Question

恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO₄（s）+CO（g）

點(diǎn)燃  .

MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

反應(yīng)時(shí)間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

• A、反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO₂）=0.6 mol?L^-l?min^-l
• B、反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
• C、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘．00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到達(dá)平衡時(shí)n（CO₂）＞0.60mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．由表中時(shí)間可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知SO₂的物質(zhì)的量變化量也為1.2mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（SO₂）；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知CO₂的物質(zhì)的量變化量也為1.2mol，即2min時(shí)到達(dá)平衡，據(jù)此分析；
C．計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)，根據(jù)升高溫度平衡常數(shù)的變化判斷平衡移動(dòng)方向，據(jù)此解答；
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．由表中時(shí)間可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知SO₂的物質(zhì)的量變化量也為1.2mol，則v（SO₂）=

1.2mol 2L

2min

=0.3 mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知CO₂的物質(zhì)的量變化量也為1.2mol，即2min時(shí)到達(dá)平衡，所以2～4min內(nèi)處于平衡狀態(tài)，氣體的密度沒有變化，故B正確；
C．由表中時(shí)間可知，MgSO₄（s）+CO（g）

點(diǎn)燃  .

MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
開始（mol）：2                     0       0
變化（mol）：1.2                   1.2     1.2
平衡（mol）：0.8                   1.2     1.2
故該溫度下平衡常數(shù)k=

1.2 2 × 1.2 2

0.8 2

=0.9，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘．00，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，故到達(dá)平衡時(shí)n（CO₂）＞0.60mol，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．