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下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（　　）
A、Na與水反應時增大水的用量
B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D、恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：常見增大化學反應速率的措施有：增大濃度、壓強，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數目或增大活化分子百分數，從而增大反應速率，注意增大壓強只對有氣體參加的反應有影響，以此解答該題．
解答： 解：A．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯誤；
C．反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，故C錯誤；
D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，易錯點為B，注意濃硫酸的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質X在一定條件下反應制得，下列有關敘述正確的是（　　）
A、克利貝特的分子式為C28H34O6
B、物質X分子中所有碳原子可能位于同一平面內
C、用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質X和克利貝特
D、1 mol物質X最多可以與含2 molBr2的溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經脫除達標后才能排放．能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是
 
（填序號）
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO 
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率 
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加 
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑，在一定條件下能有效將NOx轉化為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子轉化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl2．下列分析正確的是（　�。�
A、MnS具有吸附性
B、MnS有還原性，將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去
C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS
D、MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）
 點燃 
.
 
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
A、反應在0～2min內的平均速率為v（SO2）=0.6 mol?L-l?min-l
B、反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化
C、若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)閘．00，則正反應為放熱反應
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＞0.60mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X元素的最高價與最低負價代和等于2，Y的核電荷數是X的2倍，Z原子的K層和M層電子數之和與L層的電子數相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑Y＞Z＞W
B、Y氧化物屬于酸性氧化物
C、對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z
D、X的最高價氧化物對應的水化物弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、氫氧根離子的電子式是     
B、二氧化碳分子的比例模型是 
C、芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D、12C和14C的原子結構示意圖均可表示為 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、H2O的摩爾質量是18
B、等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同
C、常溫下，22.4LNO2中所含的氧原子數為2NA
D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是
 
．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結論是
 
，用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，
 
．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是
 
．
②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應的化學方程式是
 
．

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