對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液加熱
B、CH3COONa溶液加熱
C、氨水中加入少量NH4Cl
D、小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后紅色變深，說(shuō)明溶液中OH-濃度增大，結(jié)合外界條件對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響分析．
解答： 解：A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，故B正確；
C．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離，酚酞溶液不變深，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響鹽類水解的因素，題目難度不大，注意兩點(diǎn)，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動(dòng)的方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列常用化學(xué)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（　�。�
A、普通漏斗B、錐形瓶
C、分液漏斗D、蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是（　�。�
A、NaOH溶液
B、稀鹽酸
C、氨水
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)
B、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
D、全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)如圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是（　　）
A、該裝置中Cu極為正極
B、一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少
C、b極的電極反應(yīng)式：H2-2e-═2H+
D、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）
 
v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖2所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="08fmuws" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）若轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況時(shí)下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、11.2L CO
D、24g O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需用230mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液．試回答該溶液配制過(guò)程中的下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)計(jì)算需要稱取
 
克固體NaCl．首先將NaCl放置在燒杯中，然后加適量水用玻璃棒攪拌溶解，放置一會(huì)兒冷卻至室溫．
（2）配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：
 
，
 
．
（3）在溶液配制過(guò)程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，接下來(lái)應(yīng)如何操作：
 
．

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