已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)如圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是（　�。�
A、該裝置中Cu極為正極
B、一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少
C、b極的電極反應(yīng)式：H2-2e-═2H+
D、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：外電路中，電子由銅流向a極，則左圖中為原電池，負(fù)極b的電極反應(yīng)為2OH-+H2-2e-=H2O，正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．該裝置中Cu極為電解池的陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)為KOH，則b的電極反應(yīng)為2OH-+H2-2e-=H2O，故C錯(cuò)誤；
D．正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，由電子守恒可知2Cu～O2，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，n（Cu）=0.2mol，則n（O2）=0.1mol，所以a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五種溶液，只用一種試劑通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�
A、KSCN
B、BaCl2
C、NaCl
D、NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（　　）
①氧化劑；②還原劑；③催化劑；④吸附劑．
A、①②B、①C、①③D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在硝酸生產(chǎn)過(guò)程中所排放出來(lái)的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
 
（填化學(xué)式）直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）假設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10 AgI的溶度積Ksp=8.3×10-17，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）+c（Ag+）+c（H+）=c（NO
 
-
3
）+c（Cl-）+c（I-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液加熱
B、CH3COONa溶液加熱
C、氨水中加入少量NH4Cl
D、小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯化鉀溶液和溴化鉀溶液混合，其中有溶質(zhì)13.400g，溶液體積為500mL，通入氯氣充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得固體物11.175g，則原溶液中K+、Cl-、Br-物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、2：3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素名稱：A
 
；  B
 
．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="6zr0ygj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的主要實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
 
；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片純度、質(zhì)量、表面積均相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中．
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中
 
，實(shí)驗(yàn)b中
 
，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案