加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因

________________________________________________________________________。

(3)計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度

________________________________________________________________________。

(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是

A．含有AlO的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Cl－

B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液中：K＋、HCO、S2－、SO

C．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe3＋

D．透明溶液中：Na＋、MnO、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新型凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）可通過(guò)以下反應(yīng)制備：

Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

D．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


大氣中的部分源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

①I(mǎi)－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1；

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)　ΔH2；

③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________，其反應(yīng)熱ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________。

(3)為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖0)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖1和下表。

編號(hào)

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3＋I(xiàn)－

5.2

11.0

第2組

O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋

5.2

4.1

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為_(kāi)_______。由Fe3＋生成A的過(guò)程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H＋)減小　　　　B．c(I－)減小

C．I2(g)不斷生成  D．c(Fe3＋)增加

(4)據(jù)圖1，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是                                      (　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車(chē)排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人體血液的pH值變化范圍較小，pH值只能在7.0～7.8的范圍內(nèi)變化，否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L－1 的鹽酸時(shí)，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L－1鹽酸時(shí)，pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然，人體血液具有            的作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用  表示。已知：(AgCl) =  = 1.8×10－10；(Ag2CrO4) = 2 = 1.9×10－12

現(xiàn)有0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 的K2CrO4的混和溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：

（1）Cl－和CrO42－ 哪種先沉淀?

（2）當(dāng)CrO42－ 以 Ag2CrO4 形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl－ 離子濃度是多少? CrO42－ 與Cl－ 能否達(dá)到有效的分離?（設(shè)當(dāng)一種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于10－5 mol·L－1 時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（　�。�

　

A．

將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，測(cè)定稀鹽酸的pH值

　

B．

給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直

　

C．

配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線

　

D．

濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


性質(zhì)決定用途，化學(xué)知識(shí)運(yùn)用得當(dāng)可以使人類的生活更美好．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

　

B．

濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品

　

C．

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

　

D．

氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案