在一定溫度下,難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù),這個常數(shù)用 表示。已知:(AgCl) = = 1.8×10-10;(Ag2CrO4) = 2 = 1.9×10-12
現(xiàn)有0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 的K2CrO4的混和溶液,試通過計算回答:
(1)Cl-和CrO42- 哪種先沉淀?
(2)當(dāng)CrO42- 以 Ag2CrO4 形式沉淀時,溶液中的Cl- 離子濃度是多少? CrO42- 與Cl- 能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時,另一種離子濃度小于10-5 mol·L-1 時,則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)
(1)題目中給出的溶解標(biāo)準(zhǔn),可推知各離子的起始濃度:
c(Tl+) = 0.2 mol·L-1,c(S2-) = 0.1 mol·L-1 。
在1 mol·L-1 的一元強(qiáng)酸中,c(H+) = 1 mol·L-1;c(S2-) ≈10 21 mol·L-1;
c2(Tl+)c(S2-) = 4×10-23<(Tl2S)
(2)Cu2+不與Cl- 形成穩(wěn)定的配合物,c(Cu2+)c(S2-) =10-22>(CuS),所以 CuS不溶于1 mol·L-1鹽酸中。
10、(1)AgCl飽和所需Ag+濃度1== 1.8×10-7 mol·L-1;Ag2CrO4飽和所需Ag+ 濃度2== 4.36×10-5 mol·L-1;1<2,Cl-先沉淀。
(2)Ag2CrO4開始沉淀時== 4.13×10-6<10-5,所以能有效地分離。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將鎂和鋁的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀鹽酸中,生成氫氣0.5 g;再加入4 mol/L的NaOH溶液,當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最多時,加入NaOH溶液的體積與沉淀質(zhì)量的最大值均正確的是
A.250 mL、13.6 g B.500 mL、5.6 g C.125 mL、10.2 g D.1000 mL、7.8 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯誤的是( )
A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示,回答下列問題:
(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/p>
________________________________________________________________________。
(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因
________________________________________________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度
________________________________________________________________________。
(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體;在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應(yīng)是否矛盾?若不矛盾,試以平衡移動原理解釋。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能夠使反應(yīng)Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是( )
A.用銅片作陰、陽極,電解氯化銅溶液
B.用銅片作陰、陽極,電解硫酸鉀溶液
C.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D.銅片作原電池的負(fù)極,碳棒作原電池的正極,氯化鈉作電解質(zhì)溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?nèi)苡谒,在水中電離出的陽離子有K+、Ag+,陰離子有NO3-、OH-(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。
圖1裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為鉑電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:
(1)寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式:A__________;B_________;C_________。
(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________,甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________,甲燒杯中溶液體積為100 mL,pH=_________。
(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)是_________,其質(zhì)量為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法.下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( 。
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O |
C | 向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O | 向氯化鋁溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+ |
D | 向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2 CO2+OH﹣═HCO3﹣ | 向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2 SO2+OH﹣═HSO3﹣ |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是
( 。
| A. | ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓ |
| B. | 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ |
| C. | 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1 |
| D. | d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com