在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用  表示。已知：(AgCl) =  = 1.8×10－10；(Ag2CrO4) = 2 = 1.9×10－12

現(xiàn)有0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 的K2CrO4的混和溶液，試通過計算回答：

（1）Cl－和CrO42－ 哪種先沉淀?

（2）當(dāng)CrO42－ 以 Ag2CrO4 形式沉淀時，溶液中的Cl－ 離子濃度是多少? CrO42－ 與Cl－ 能否達(dá)到有效的分離?（設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10－5 mol·L－1 時，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離）


（1）題目中給出的溶解標(biāo)準(zhǔn)，可推知各離子的起始濃度：

c(Tl＋) = 0.2 mol·L－1，c(S2－) = 0.1 mol·L－1 。

在1 mol·L－1 的一元強(qiáng)酸中，c(H＋) = 1 mol·L－1；c(S2－) ≈10 21 mol·L－1；

c2(Tl＋)c(S2－) = 4×10－23＜(Tl2S) 

（2）Cu2＋不與Cl－ 形成穩(wěn)定的配合物，c(Cu2＋)c(S2－) =10－22＞(CuS)，所以 CuS不溶于1 mol·L－1鹽酸中。

10、（1）AgCl飽和所需Ag＋濃度1== 1.8×10－7 mol·L－1；Ag2CrO4飽和所需Ag＋ 濃度2== 4.36×10－5 mol·L－1；1＜2，Cl－先沉淀。

（2）Ag2CrO4開始沉淀時== 4.13×10－6＜10－5，所以能有效地分離。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鎂和鋁的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀鹽酸中，生成氫氣0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最多時，加入NaOH溶液的體積與沉淀質(zhì)量的最大值均正確的是

A．250 mL、13.6 g   B．500 mL、5.6 g        C．125 mL、10.2 g   D．1000 mL、7.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示，回答下列問題：

(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因

________________________________________________________________________。

(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度

________________________________________________________________________。

(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體；在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應(yīng)是否矛盾？若不矛盾，試以平衡移動原理解釋。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠使反應(yīng)Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是(   )

A．用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液

C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�，在水中電離出的陽離子有K+、Ag＋，陰離子有NO3-、OH－(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。

圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：

(1)寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B_________；C_________。

(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________，甲燒杯中溶液體積為100 mL，pH=_________。

(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是_________，其質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B

稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+

D

向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2

CO2+OH﹣═HCO3﹣

向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2

SO2+OH﹣═HSO3﹣

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

（　�。�

　

A．

ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

　

B．

原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

　

C．

原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

　

D．

d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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