將如圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B、Cu電極上發(fā)生氧化反應
C、甲池與乙池中的溶液互換，閉合K仍有電流產生
D、片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負極沿導線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．
解答： 解：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，
A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質溶液，故A錯誤；
B、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而生成銅，故B錯誤；
C、甲池與乙池中的溶液互換，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，發(fā)生置換反應，不能形成原電池，所以閉合K沒有電流產生，故C錯誤；
D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，易錯選項是A，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液是通過陰陽離子的定向移動形成電流，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產生的氣體，則收集到氣體的為（　�。�
A、O2和H2的混合氣體
B、0.05molH2
C、大于0.05molH2
D、小于0.05molH2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理，等電子體之間結構相似、物理性質也相近．以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（　�。�
A、CO和N2
B、O3和SO2
C、CO2和N2O
D、N2H4 和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實得出的結論正確的是（　�。�
A、某雨水樣品放置一段時間，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中溶解了更多的CO2
B、用一束強光照射經過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體
C、常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑
D、二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，已知：
①A是形成化合物種類最多的元素之一
②B元素原子核外各能級所排電子數(shù)相同
③D是地殼中含量最多的元素
④E在常溫下能與水劇烈反應產生A單質
⑤F是日常生活中最常用的金屬之一
（1）B元素在周期表中的位置：
 
，E元素原子核外電子排布式：
 
．
（2）由D、E形成的某化合物含兩種不同類型化學鍵，該化合物為
 
；C、D對應的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是
 
（填化學式）．
（3）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序是：
 
（用元素符號表示）．
（4）試寫出F與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）查閱資料得：標況下11.2L的B3A8完全燃燒放出QKJ的熱量，試寫出B3A8燃燒的熱化學方程式：
 
；奧運火炬常采用B3A8作燃料，這是由于
 
（請列出一到兩點原因）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是（　�。�
A、[Ne]3s13p3
B、[Ar]3d64s1
C、[Ar]3d64s2
D、[Ne]3s23p63d5

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式下列判斷正確的是（　�。�
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
A、1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ
B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C、反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩(wěn)定
D、反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、在標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有σ鍵的數(shù)目為0.4NA
C、某密閉容器盛有0.1molN2與0.3molH2，在一定條件下充分反應生成NH3，轉移的電子數(shù)為0.6NA
D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L飽和FeCl3溶液，形成的膠粒數(shù)小于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式
 
；
（3）D與F的單質一定條件下反應生成FD6，該物質在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：
 

（5）在2L的密閉容器中，通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體，一定溫度下反應生成FC3氣體，當反應達到平衡時，F(xiàn)C2的濃度為0.75mol?L-1，同時放出約47.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式
 
．

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