【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。
(2)這10種元素,其中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。
(3)元素②的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子)是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是________。
A.6個(gè)原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個(gè)sp2-s的δ鍵和1個(gè)P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化
(4)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵
(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
請(qǐng)回答:表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號(hào));若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是__________。
【答案】3d84s2 O BD CDEGH Na、Mg、Al B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為O,④為Mg,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ca,⑨為Ni,⑩為Cu。
(1)元素⑨為Ni,為28號(hào)元素,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2;
(2)元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,這10種元素中非金屬性最強(qiáng)的為O元素,則電負(fù)性最大的是O;
(3)元素②為C,它的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子) 是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn) 量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則為乙烯, A.乙烯分子中6個(gè)原子在同一平面上,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.屬于含有極性鍵的非極性分子,選項(xiàng)B正確;C.含有4個(gè)sp2-s的δ鍵、1個(gè)sp2- sp2的δ鍵和1個(gè)P-P的π鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化,選項(xiàng)D正確。答案選BD;
(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)式,鐵元素和N元素之間存在配位鍵,N和C之間,C和H之間等存在極性鍵,C和C之間存在非極性鍵,存在σ鍵,C和C之間存在雙鍵,即還含有π鍵,故CDEGH正確;
(5)原子越容易失電子,則其電離能越小,金屬元素的第一電離能比較小,第一個(gè)電子容易失去,表中A、B、C第一電離能較大,應(yīng)該是非金屬元素,D、E、F第一電離能較小,因此DEF應(yīng)該是金屬元素;表中的D、E、F可能是Na、Mg、Al三種元素;同周期從左向右第一電離能增大,但I(xiàn)IA>IIIA,VA>VIA,B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C 大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:
Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知:25 ℃時(shí),Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=+7 kJ·mol-1;
ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1。
(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol-1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x=________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/span>_______
②T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
(1)寫出⑥與⑧元素組成的最簡(jiǎn)單的分子的電子式:________。
(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______(填離子符號(hào))。
(3)②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______ (填化學(xué)式),元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________;該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(4)第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________;④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>____________(用離子符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的銅鋅原電池,下列說(shuō)法正確的是:
A. 電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到鋅片上
B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋅片的質(zhì)量越來(lái)越小
C. 銅片的質(zhì)量減小,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D. 該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣是一種寶貴的自然資源,下列有關(guān)空氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.空氣中二氧化碳含量過(guò)高會(huì)引起“溫室效應(yīng)”
B.空氣中氧氣主要來(lái)源于植物的光合作用
C.空氣質(zhì)量指數(shù)級(jí)別越高,空氣質(zhì)量越差
D.空氣中的氮?dú)馀c氧氣體積比約為5:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分,請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
(1)寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式:________、_______;
(2)①~⑩號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為:_______;
(3)⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________;
(4)將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中,反應(yīng)劇烈,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:________;
(5)相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL a mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 圖上四點(diǎn)分子種類相同
B. a=0.1
C. N、Q兩點(diǎn)的 :N=Q
D. P點(diǎn)溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸滴在石灰石上:CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
B. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列我國(guó)科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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