Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

A							C
			D	E	F	G
B		I	J			H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是

 

．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

，酸性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的是

 

；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是

 

；
（4）在B、D、I、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．
（5）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為

 

；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（6）元素H在元素周期表中位置第

 

周期第

 

族
（7）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的

 

（填字母序號）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：

 

．飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：依據(jù)元素周期表短周期元素的分布可知A為氫，B為鈉，C為氦，D為碳，E為氮，F(xiàn)為氧，G為氟，H為氯，I為鋁，J為硅，
（1）根據(jù)元素在周期表中的分布知識來回答；
（2）原子的得電子能力越強(qiáng)則形成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（3）氨氣氫原子和氮原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，它的水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；
（4）電子層越多半徑越大，電子層一樣時，核電荷數(shù)越多半徑越小；
（5）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可以做呼吸的供氧劑．

解答： 解：A為氫，B為鈉，C為氦，D為碳，E為氮，F(xiàn)為氧，G為氟，H為氯，I為鋁，J為硅，
（1）表中元素，0族元素最不活潑，C為氦，故化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He，Si處于金屬與非金屬交界處，可用于制半導(dǎo)體材料，故答案為：He；Si；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，Al的最高價氧化物的水化物呈兩性，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）H分別與C、N、O、F、Cl形成的化合物中，HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）周期數(shù)越大，原子半徑越大，同一周期中，原子序數(shù)越大，半徑越小，故在Na、C、Al、N、O、F、Cl中，原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）在一定條件下，H與N可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物：氨氣，其電子式為：；氨氣溶于水后電離出少量氫氧根，故此溶液呈堿性，
故答案為：；堿；
（6）Cl元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；
（7）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉是由Na（B）元素與O（F）元素構(gòu)成的化合物，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，為稀釋氧氣，制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，可以在飛船中加氮氣，制造類似空氣的環(huán)境，故答案為：B、F；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；N₂．

點評：本題主要考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．