Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是

A.當中和百分數(shù)達50%時：

B.滴定至①點時，溶液中：

C.當中和百分數(shù)達100%時，消耗的NaOH溶液體積

D.①和④所示溶液中都有：

Answer 1

【答案】A

【解析】

濃度為0.1mol·L-1的一元酸，若為強酸，則c(H+)=0.1mol/L，pH=1，由圖可知，濃度為0.1mol/L的HA、HB、HC的pH均大于1且pH依次增大，則三種酸均為一元弱酸，且酸性：HA＞HB＞HC，據(jù)此解答。

A．三種情況下分別存在著如下電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(C-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，當中和百分數(shù)達50%時，三種溶液中的c(Na+)相等，那么：c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，但是由于三種溶液的pH不相同，則三種溶液中c(OH-)-c(H+)不相等，故c(A-)、c(B-)、c(C-)不相等，A錯誤；

B．滴定至①點時，HC被中和一半，此時溶質為等物質的量的NaC和HC，二者都能電離C-，故c(C-)最大，其次是c(Na+)，HC是弱酸，部分電離，故c(HC)第三大，溶液pH＜7，c(H+)＞c(OH-)，綜上所述，滴定至①點時，溶液中：，B正確；

C．HA、HB、HC都是一元弱酸，且濃度、體積均相等，則物質的量相等，所以，當中和百分數(shù)達100%時，消耗等濃度的NaOH溶液體積，C正確；

D．①和④所示溶液中都存在電荷守恒：，D正確。

答案選A。