【題目】溴乙烷是無(wú)色油狀液體沸點(diǎn)為38.4℃，難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑．以NaBr固體、C2H5OH、濃H2SO4、水為原料，對(duì)反應(yīng)后的混合液微熱可在燒杯中得到粗產(chǎn)品（溴乙烷），反應(yīng)裝置如圖（已略去夾持和加熱裝置），反應(yīng)原理：①NaBr+H2SO4（濃）=NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.燒瓶中試劑加入的先后順序：濃硫酸、水、溴化鈉、乙醇

B.可用裝置代替倒置漏斗裝置

C.冷凝水從b口進(jìn)a口出

D.粗產(chǎn)品經(jīng)水洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的溴乙烷

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此濃硫酸應(yīng)加入水中，產(chǎn)生的熱量能夠及時(shí)散發(fā)出去，若燒瓶中先加濃硫酸后加水，易產(chǎn)生液體飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)涉及的HBr易揮發(fā)且極易溶于水，倒置漏斗的作用是防倒吸，也可用裝置代替，B正確；

C．為達(dá)到較好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)a口進(jìn)b口出，C錯(cuò)誤；

D．溴乙烷常溫下為不溶于水的液體，分液即可分離，而蒸發(fā)結(jié)晶得不到溴乙烷，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料。

(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示)：______________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學(xué)方程式表示)：______________。

(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學(xué)藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學(xué)儀器�，F(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質(zhì)量比為75：28：37(假定這些原料不含雜質(zhì))，試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：

（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。

（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。

（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___

序號(hào)

化學(xué)式

Ⅰ

Ⅱ

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤(rùn)洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。

（3）一滴定數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時(shí)，該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)?/span>____（填離子）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，KMnO4溶液應(yīng)裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有下列五種烴：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是____________（填序號(hào)），②與⑤之間的關(guān)系為_____________，

②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是_____________（填序號(hào)）

Ⅱ、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A的電子式________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應(yīng)類型________；

⑤ _____________________ ，反應(yīng)類型________；

（3）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)注飲用水，保證生活質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問題：

(1)飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

上述反應(yīng)中，_________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當(dāng)有1mol N2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(2)洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為：__________________。

(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成_____________(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量，用離子方程式和必要文字描述過程現(xiàn)象：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素的微粒信息如表：

元素代號(hào)

Q

R

X

Z

微粒信息

離子：

單質(zhì)分子：R2

離子：X3+

一種原子：Z

已知Q、R、X都在第三周期，R2常溫常壓下為黃綠色氣體。

完成下列填空：

（1）Q在周期表的位置是：___。化合物Q2Z的電子式為___。

（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示）。

（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是

A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)：

B.滴定至①點(diǎn)時(shí)，溶液中：

C.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，消耗的NaOH溶液體積

D.①和④所示溶液中都有：

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同步練習(xí)冊(cè)答案