【題目】熱分解法、熱還原法、電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對應的是( )

選項

金屬

冶煉方法

A

K、Na

B

Ca、Cu

C

Fe、Mg

D

Al、Hg

【答案】A

【解析】

試題分析:A、K、Na是活潑的金屬,一般用電解熔融的氯化物制得,A正確;B、Ca是活潑的金屬,一般用電解法,銅可以用熱還原法,B錯誤;C、熱還原法冶煉較不活潑的金屬Fe、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等),Mg是活潑的金屬,一般用電解法冶煉,C錯誤;D、Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Al是活潑的金屬,一般用電解法冶煉,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱.關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量,下列結論判斷正確的是

A加熱前后一樣多 B加熱前消耗的多

C加熱后消耗的多 D.當Na2O2適量時才會一樣多無法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)C2H4 (g)+4H2O(g) △H= a kJ/mol

(1)已知:①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol

②H2O(g)= H2O(l) △H= - 44 kJ/mol

則a= kJ/mol。

(2)不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法錯誤的是 ____________(填序號)。

①M點的速率最大

②溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

④為提高 CO2的轉化率應在盡可能低的溫度下進行反應

(3)若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的H2和CO2,則圖中M點時,產(chǎn)物C2H4的體積分數(shù)為 ;若要進一步提高乙烯的體積分數(shù),可采取的措施有 。

(4)利用高溫電解技術可將CO2轉化為高熱值的燃料CO氣體。

電極a發(fā)生的反應類型是 (填“氧化”或“還原”)反應。

高溫電解的總反應的化學方程式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學常見的有機化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:

已知:BAD的結構簡式為:

F的結構簡式為:

試回答:

(1)H中含有的官能團名稱是

(2)寫出X的結構簡式 ,推測B的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學環(huán)境的氫原子.

(3)寫出反應類型 C→D ;E→F

(4)1mol C與濃溴水反應,最多可以消耗 molBr2

(5)C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1,請寫出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液

反應的化學方程式:

(6)W的同分異構體有下列性質(zhì):與FeCl3反應,溶液呈紫色;能發(fā)生銀鏡反應;則該同

分異構體共有 種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為

A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為( )

A. 0.4 mol B. 0.5 mol

C. 0.6 mol D. 0.8 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】唐代劉禹錫撰于818年的傳信方中有這樣一段描述治氣痢巴石丸,取白礬一大斤。以炭火凈地燒令汁盡,則其色如雪,謂之巴石。據(jù)此推測,用于治氣痢巴石丸,其主要原料的化學成分為

A.CuSO4 B.FeSO47H2O C.KAlSO427H2O DFe2SO437H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.6mol鋅粉跟過量鹽酸反應,在一定溫度下,為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量,可向反應混合物中加入適量的

A銅粉 B醋酸鋅溶液 C氯化銅固體 D二氧化錳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( 。

A.同系物一定符合同一通式

B.同分異構體一定具有相同的最簡式

C.相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構體

D.同分異構體間不一定有相似的化學性質(zhì)

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