【題目】科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)C2H4 (g)+4H2O(g) △H= a kJ/mol

(1)已知:①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol

②H2O(g)= H2O(l) △H= - 44 kJ/mol

則a= kJ/mol。

(2)不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ____________(填序號(hào))。

①M(fèi)點(diǎn)的速率最大

②溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)

(3)若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的H2和CO2,則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物C2H4的體積分?jǐn)?shù)為 ;若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有 。

(4)利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO氣體。

電極a發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

高溫電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

【答案】(1)-127.8

(2)①②④

(3)7.7% (或者1/13);增大壓強(qiáng)(合理答案即給分)

(4)還原;2CO2 2CO+O2

【解析】

試題分析:(1)已知:H2(g)的燃燒熱為285.8kJmol-1,則其熱化學(xué)方程式為:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol①;CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJmol-1,其熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) △H=-1411.0kJ/mol②;H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJmol-1③;利用蓋斯定律將①×6-②-③×4可得:6H2(g)+2CO2(g)CH2═CH2(g)+4H2O(g) △H=-127.8kJmol-1

故答案為:-127.8;

(2)①化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),故①錯(cuò)誤;②溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行乙烯的產(chǎn)率減小,故②錯(cuò)誤;③升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N,故③正確;④為提高CO2的轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),低的溫度下進(jìn)行反應(yīng),平衡正向進(jìn)行,但催化劑的活性、反應(yīng)速率減小,故④錯(cuò)誤。

故答案為:①②④;

(3)若在密閉容器中充入體積比為 3:1的 H2 和CO2,設(shè)為3mol,1mol,則圖中M點(diǎn)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率50%,

6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

起始量(mol) 3 1 0 0

變化量(mol) 1.5 0.5 0.25 1

平衡量(mol) 1.5 0.5 0.25 1

產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=7.7%;

反應(yīng)前后氣體體積減小,若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行;

故答案為:7.7%,增大壓強(qiáng);

4)①CO2+H2OCO+H2+O2,二氧化碳中的碳元素化合價(jià)降低,被還原,水中的氫元素化合價(jià)降低被還原,反應(yīng)物中的氧元素化合價(jià)升高,被氧化,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,與電源負(fù)極相連的電極a為陰極,與電源正極相連的電極b為陽極,a電極上是二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成。

故答案為:還原;

②將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO,依據(jù)原子守恒分析反應(yīng)生成一氧化碳和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO22CO+O2。

故答案為:2CO22CO+O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

1裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 填序號(hào)。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 填I(lǐng)或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.

4該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號(hào)

5氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料,工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。

1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-2729 kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -4836kJ·mol-1,則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

2)恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 924 kJ·mol-1,

ΔS-1982Jmol-1K-1。其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)(K)

K1

K2

K1 K2(”),請(qǐng)分析,298K時(shí),合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 。

3) 向氨合成塔中充入10molN240mol H2進(jìn)行氨的合成,一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)

A.由圖可知增大體系壓強(qiáng)(p),有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

B.若圖中T=500℃,則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b

C.工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

D.當(dāng)3v(H2)=2v(NH3)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為 。

4)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時(shí),將NH3O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),所有物質(zhì)不與外界交換,最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時(shí),在一定體積為2L的恒容密閉容器中,將物質(zhì)的量之和為3 molNH3CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示,a、b分別表示CO2NH3的轉(zhuǎn)化率,c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)。[n(NH3)/n(CO2) 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl sAg s+ClAgCl),[ClAgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著ClAgCl+e=Claq),若將光源移除,電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是

A. 光照時(shí),電流由X流向Y

B. 光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl+2e=Cl2

C. 光照時(shí),ClPt電極移動(dòng)

D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCls+Cu+aqAgs+Cu2+aq+Claq

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A的分子式為C3H6O2,它有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知DE、F在加熱條件下都能與堿性新制Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色沉淀:

試回答下列問題:

(1)A的名稱為 ,B所含官能團(tuán)的名稱為 ;

(2)寫出A 生成B、C的化學(xué)反應(yīng)方程式: ,

(3)寫出C催化氧化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(4)寫出CE生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式: ,反應(yīng)類型是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)原理

氣體發(fā)生裝置

制備氧氣

H2O2→O2

__________________

制備二氧化硫

Na2SO3→SO2

__________________

制備氯氣

HCl→Cl2

__________________

1上述氣體中從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是__________________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是__________________;

2根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表中的空格中。

3某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):

通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是__________________,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是__________________;

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

該小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化。具體操作為取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后,若產(chǎn)生白色沉淀則證明已經(jīng)被氧化。你認(rèn)為__________________ (”)合理?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是( )

A.明礬凈水 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱分解法、熱還原法、電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對(duì)應(yīng)的是( )

選項(xiàng)

金屬

冶煉方法

A

K、Na

B

Ca、Cu

C

Fe、Mg

D

Al、Hg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物不能由CH2=CH2通過加成反應(yīng)制取的是

ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH3OH DCH3COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案