7．圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體．

（1）寫出有關的物質化學式．X：（NH4）2CO3或NH4HCO3　C：NH3　E：NO　F：NO2
（2）寫出反應①的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）寫出反應②的離子方程式8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結合物質的性質進行解答．

解答 解：X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，
（1）由上述分析可知，X為（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2，
故答案為：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO；NO2；
（2）反應①為Na2O2和CO2的反應，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）反應②是銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

點評 本題考查無機物的推斷，X能與酸、堿反應生成氣體A、C為解答本題的突破口，然后利用轉化關系推出各物質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：

（1）A中實驗室制備氨氣化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，該反應中氨的作用是還原劑．（填氧化或還原）
（4）E中收集到的氣體是氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質子數(shù)是（2n2-1），則下列有關X的說法中不正確的是（　�。�
A．最高正價為+3價B．其最低負價可能為-1價
C．氫化物易溶于水D．是活潑的非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．當水和銣與另一堿金屬的合金4.2g完全反應時，放出的氫氣在標準狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒有正鹽
B．同周期非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
C．配位鍵也有方向性和飽和性
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．含氮化合物是化學與工業(yè)中運用廣泛的物質．

（1）該小組利用電解原理設計了如圖1裝置進行H2還原NO的實驗（高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀薄膜做電極）．鉑電極B是陽極，鈀電極A的電極反應式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O．
（2）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4 mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL 于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計算說明．（注：1mL溶液以20滴計；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol．請計算熱化學方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=-229KJ/mol
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
?根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=c（CO2）•c2（NH3）=[4.8×10-3×$\frac{2}{3}$]2×[4.8×10-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10-8．
?已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升
高而增大：25.00C時反應物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15.00C的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．堿金屬元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的（　　）
A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，經(jīng)測定，25℃時某濃度的NaClO2溶液中各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Na+、Cl-沒有畫出）．下列有關該溶液的說法不正確的是（　　）
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
C．pH=3時，c（Cl-）＞c（ClO2-）
D．pH=4時，c（Cl-）+c（ClO2-）-c（Na+）=10-4-10-10

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