A. | 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定 | |
B. | HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6 | |
C. | pH=3時,c(Cl-)>c(ClO2-) | |
D. | pH=4時,c(Cl-)+c(ClO2-)-c(Na+)=10-4-10-10 |
分析 A、由圖可以得出:堿性條件下ClO2-濃度高;
B、HClO2的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c({H}^{+})c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來計(jì)算;
C.酸性溶液中氯離子和ClO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析;
D.PH=4的溶液中存在電荷守恒,結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度,代入計(jì)算分析判斷;
解答 解:A、由圖可以得出:堿性條件下ClO2-濃度高,即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定,故A正確;
B、HClO2的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c({H}^{+})c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$=10-3×10-3=10-6,故B正確;
C.PH=3溶液顯酸性,圖象可知生成ClO23mol/L,1L溶液中3ClO2-~3ClO2~3e-,ClO2-~Cl-~4e-,溶液中生成Cl-物質(zhì)的量$\frac{3}{4}$mol,此時剩余ClO2-為1mol,則c(Cl-)<c(ClO2-),故C錯誤;
D.c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-)+c(Cl-),pH=4時,c(H+)=10-4mol/L,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10-10mol/L,c(Cl-)+c(ClO2-)-c(Na+)=10-4-10-10,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度稍大,正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵,注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向pH=4的溶液中滴加BaCl2溶液,會有白色沉淀產(chǎn)生 | |
B. | pH=4.5時c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) | |
C. | pH=5時c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 向pH=5.5的溶液中滴加溴水,反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6:4:6 | B. | 4:6:5 | C. | 2:3:2 | D. | 2:1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
組別 | 10%硫酸溶液的體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2mL | 20 | 無 |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | 無 |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸餾水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 | 溫度 |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
A. | 實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率最快 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率最慢 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)②速率小于實(shí)驗(yàn)④的速率,只是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)④加入了催化劑 | |
D. | 加入催化劑,能增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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