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9．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會提高漂白效率
B．氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動
C．普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿
D．鋁制餐具不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物

分析 A．依據反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，及生成物性質解答；
B．氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電荷離子而形成帶正電荷的膠體微粒；
C．玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅；
D．依據鋁、氧化鋁都能夠與酸、堿反應解答．

解答 解：A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合通入水中反應生成硫酸和鹽酸，二者不具有漂白性，故A錯誤；
B．氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電荷離子而形成帶正電荷的膠體微粒，在電場的作用下向陰極移動，故B錯誤；
C．玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，不含石灰石和純堿，故C錯誤；
D．鋁、氧化鋁都能夠與酸、堿反應，所以鋁制容器，不耐酸、堿，不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、二氧化硫、氫氧化鐵膠體的性質，明確玻璃成分是解題關鍵，注意基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3（正反應是放熱反應）達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數相等
B．加壓、v正、v逆都增大，且v正大于v逆
C．降溫，v正、v逆減小，且v正小于v逆
D．體積不變，加入氮氣，v正、v逆都增大，且v正大于v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．丙烯腈（CH2═CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產．主要副產物有丙烯醛（CH2═CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是兩個反應均為放熱量大的反應；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是低溫、低壓．
（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產率不是（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低．
（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示．由圖可知，進料氣氨、丙烯、空氣的理論最佳體積比約為1：1：7.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與濃硫酸反應”實驗
（1）試管A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是品紅．
（3）試管C中的實驗現象為溴水褪色，則可證明SO2具有還原性．
（4）實驗中采用可抽動的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點是
可控制反應的起始與停止．
（5）該裝置存在明顯的缺陷，應如何改進增加尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀事實．下列各種類比推測的說法中正確的是（　�。�
A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS
B．已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2
C．已知Na與水反應生成NaOH，推測Fe與水蒸汽反應生成Fe（OH）3
D．已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關比較正確的是（　�。�
序號①②③④⑤
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3-
B．由水電離產生的c（H+）：①=②
C．溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求填空：
（1）3.01×1022個OH-的質量為0.85g_，含有電子的物質的量為0.5mol．
（2）質量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為：78g/mol，X的相對原子質量為32．
（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b個，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含NA的式子表示）．
（4）要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，則需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g．
（5）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1_．
（6）在標準狀況下，H2和CO2的混合氣體6.72L，質量為4.8g，則H2的質量為0.4g，CO2在標準狀況下的體積為2.24L．

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