Question

17．某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)
（1）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是品紅．
（3）試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO₂具有還原性．
（4）實(shí)驗(yàn)中采用可抽動(dòng)的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點(diǎn)是
可控制反應(yīng)的起始與停止．
（5）該裝置存在明顯的缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)增加尾氣吸收裝置．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）二氧化硫使品紅褪色，所以試管B裝品紅；
（3）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸而使溴水褪色，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)升高，是還原劑；
（4）抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積；
（5）二氧化硫是有毒的氣體，尾氣不隨意排放到大氣中．

解答 解：（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）二氧化硫使品紅褪色，所以試管B裝品紅，故答案為：品紅；
（3）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸而使溴水褪色，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)升高，是還原劑，所以具有還原性，故答案為：還原；
（4）抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：可控制反應(yīng)的起始與停止；
（5）二氧化硫是有毒的氣體，尾氣不隨意排放到大氣中，所以要增加尾氣吸收裝置，故答案為：增加尾氣吸收裝置．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，題目難度中等．