Question

19．在一定條件下，可逆反應N₂+3H₂?2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�

• A． 加催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
• B． 加壓、v_正、v_逆都增大，且v_正大于v_逆
• C． 降溫，v_正、v_逆減小，且v_正小于v_逆
• D． 體積不變，加入氮氣，v_正、v_逆都增大，且v_正大于v_逆

Answer 1

分析 由反應的熱化學方程式N₂+3H₂?2NH₃（正反應是放熱反應）可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：A．加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；
B．反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；
C．正反應放熱，則降低溫度平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都減小，則v_正大于v_逆，故C錯誤；
D．加入氮氣，反應物濃度增大，v_正、v_逆都增大，且v_正大于v_逆，平衡正向移動，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率以及化學平衡移動的影響因素，為高頻考點，題目難度中等，本題注意結(jié)合外界條件對化學平衡的移動，判斷移動方向，進而比較正逆反應速率關系．