【題目】硒(Se)是第34號(hào)元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硒在元素周期表中的位置________________________。
(2)在101kPa、一定溫度(一般是298K)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時(shí)的生成熱數(shù)據(jù)。
①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。
②在298K時(shí),硒化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
③由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol
(3)在恒容反應(yīng)器中,將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應(yīng)器,測(cè)得反應(yīng)2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”),圖中m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?/span> ____________,理由是____________________________________。
(4)常溫下溶度積:Ksp(CuSe)=7.9x10-49,Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________(結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示,并保留2位小數(shù))。當(dāng)溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時(shí),反應(yīng)中v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”) 。
【答案】 第四周期ⅥA族 H2Se(g)=H2(g)+Se(s)△H=-81kJ/mol -646 > m3>m2>m1 相同溫度下,增大O2(g)的濃度,m值減小,平衡正向移動(dòng),H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率增大 1.65×1012 >
【解析】(1)硒在元素周期表中的位置為:第四周期ⅥA族;
(2)非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為:根據(jù)元素周期律,同一主族元素非金屬性越強(qiáng),生成氣態(tài)氫化物越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;而根據(jù)熱力學(xué),能量越低越穩(wěn)定.a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O。
①d的電子式為。
②由圖1可知,在298K時(shí),硒化氫的生成熱是81kJ/mol,所以分解熱△H=-81kJ/mol,故分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2Se(g)=H2(g)+Se(s)△H=-81kJ/mol
③由圖1可知,H2O的生成熱的熱方程式為H2+1/2O2=H2O △H=-242kJ/mol(1),H2Se分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2Se(g)=H2(g)+Se(s)△H=-81kJ/mol(2),根據(jù)蓋斯定律,(1)×2+(2)×2可得目標(biāo)方程式,故△H=-242×2-81×2=-646 kJ/mol。
(3)由圖2可知,升溫轉(zhuǎn)化率降低,則升溫平衡常數(shù)減小,B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn),故KA>KB;相同溫度下,H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率m3<m2<m1,結(jié)合n(H2Se)/n(O2)=m,相同溫度下,增大O2(g)的濃度,m值減小,平衡正向移動(dòng),H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率增大,所以m3>m2>m1。
(4)根據(jù)已知方程式可以得出化學(xué)平衡常數(shù);當(dāng)哈學(xué)平衡時(shí)有,而此時(shí)溶液中反應(yīng)還沒(méi)有平衡并且v(正)>v(逆),故答案為:1.65×1012; >。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時(shí),c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時(shí),Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10
D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)
C. 對(duì)傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面
D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí),且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí),X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(填“<”“>”或“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥,它的BHC合成法如下
(1)A的名稱是__________,B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。
(2)①反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸,其原因是______________________________。
(3)E的分子式是__________,官能團(tuán)的名稱是__________。
(4)③反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________,反應(yīng)類型是__________。
(5)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________種
a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)請(qǐng)寫(xiě)出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期律的實(shí)質(zhì)是
A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測(cè)居室內(nèi)甲醛(化學(xué)式CH2O)含量的常用方法之一;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用其原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)
已知:甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2;10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色;毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)銀氨溶液的制備。打開(kāi)K3,打開(kāi)分液漏斗活塞,將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________,當(dāng)觀察到三頸燒瓶中__________時(shí),關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。
(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定
①用熱水浴加熱三頸燒瓶,打開(kāi)K1,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1。打開(kāi)K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板,將氣體全部推出,關(guān)閉K2。裝置中毛細(xì)管的作用是______________。
再重復(fù)上述操作四次。
②向充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,寫(xiě)出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測(cè)定吸光度,測(cè)得生成Fe2+ 1.12mg?諝庵屑兹┑暮繛___________mg·L-1。
(3)關(guān)閉K3,將三頸燒瓶中的溶液換為40.00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液,量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測(cè)定空氣中甲醛的含量。當(dāng)三頸瓶中溶液恰好褪色時(shí),向容器A中共抽氣________次。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物,請(qǐng)你協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是________________________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應(yīng)選用________(填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變錢,試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因:__________________________________________________________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)如圖所示探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________,裝置B中試劑的作用是____________。
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。
為了進(jìn)一步確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加裝置M于_________(填序號(hào)),M中所加試劑為_________。
a.A~B之間 b.B~C之間 c.C~D之間 d.E~F之間
(5)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步確認(rèn)氣體Y中是否含有H2,為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,加熱前稱量裝置D的總質(zhì)量為mg,當(dāng)通入336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入氮?dú)庵裂b置D冷卻到室溫,稱量裝置D的質(zhì)量為ng,則原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為__________。(用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示)
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