將0.05 mol下列物質(zhì)置于500 mL水中，充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)目最多的是：

A．

NH4Br

B．

K2SO4

C．

Na2S

D．

Mg(OH)2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。

（1）上述NaOH與HA反應(yīng)后的溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。

A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)

(2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示，對于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH) 

 (2)C(HA) 

     (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：

h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江東陽中學(xué)、蘭溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：計算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH) 
(2)C(HA) 
(3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：
h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江東陽中學(xué)、蘭溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：計算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。 

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案