Question

下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�

• A、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快
• B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+6OH^-+6e^-═CO₂+5H₂O
• C、在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
• D、電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．原電池能加快反應(yīng)速率；
B．原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽極；
D．電解精煉時(shí)，根據(jù)陰陽極上銅的質(zhì)量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化．

解答： 解：A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，鋅置換出銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而使反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+2OH^--6e^-═CO₃^2-+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．