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一帶有活塞的絕熱密閉容器中盛有A、B組成的混合氣體，并發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g），在通常條件下，反應從狀態(tài)Ⅰ變化到狀態(tài)Ⅱ時，氣體體積（V）與氣體壓強（p）的變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、反應物具有的總能量等于生成物具有的總能量
B、反應從狀態(tài)Ⅰ變化到狀態(tài)Ⅱ時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C、反應從狀態(tài)Ⅰ變化到狀態(tài)Ⅱ時，反應速率一定減小
D、該反應是放熱反應
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：絕熱密閉容器中盛有A、B組成的混合氣體，反應：A（g）+B（g）?2C（g）是氣體體積不變的反應，由圖象可知，體積增大壓強不變，說明溫度升高，所以該反應為放熱反應，據此分析．
解答： 解：絕熱密閉容器中盛有A、B組成的混合氣體，反應：A（g）+B（g）?2C（g）是氣體體積不變的反應，由圖象可知，體積增大壓強不變，說明溫度升高，所以該反應為放熱反應；
A、反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，故A錯誤；
B、反應從狀態(tài)Ⅰ變化到狀態(tài)Ⅱ時，根據混合氣體的平均相對分子質量=
m(總)
n(總)
，總質量不變，反應前后體積不變，所以混合氣體的平均相對分子質量不變，故B錯誤；
C、從狀態(tài)Ⅰ變化到狀態(tài)Ⅱ時，體積增大壓強不變壓強不變，反應物的濃度減小，但溫度升高，所以不好判斷反應速率變化，故C錯誤；
D、由圖象可知，體積增大壓強不變，說明溫度升高，所以該反應為放熱反應，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，掌握反應特征和圖象信息是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用下列儀器的編號回答問題．加熱時必須墊石棉網的有
 
；使用前必須查漏的有
 
（填序號）．
①容量瓶  ②蒸餾燒瓶  ③量筒  ④燒杯  ⑤托盤天平  ⑥分液漏斗
（2）配置100mL 1mol/LNaCl溶液，需要準確稱量NaCl固體的質量為
 
；在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起所配溶液濃度偏低的是
 
（填序號）．
①溶解NaCl固體的過程中，有少量溶液濺出燒杯
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③用于溶解溶質的燒杯、玻璃棒未洗滌
④定容搖勻后發(fā)現液體體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用來說明金屬X比金屬Y還原性強的是（　�。�
A、把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中，X先被腐蝕
B、X原子最外層電子數比Y原子最外層電子數少
C、X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來
D、電解X和Y的鹽混合液，陰極先析出Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
 
．
（2）在b點，c （Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線的
 
（填選項的編號）．
A． a點 B．b點C．d點D．a、b間的某點E． b、d 間的某點
（4）在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，pH最大的是（　　）
A、pH=9的氨水溶液稀釋1000倍
B、pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍
C、pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍
D、pH=5的氯化銨溶液稀釋1000倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、該能量轉化系統中的水也是可以循環(huán)的
B、燃料電池系統產生的能量實際上來自于太陽
C、水電解系統中的陰極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A、純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O
C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
D、電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數值記為NA，則關于C2H2（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+H2O（液）；H=-1300kJ/mol的下列說法中，正確的是（　　）
A、有10NA個電子轉移時，吸收1300kJ的能量
B、有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ能量
C、有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ能量
D、有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應．  應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的反應方程式：
 
；并指明該氧化還原反應的還原劑是
 
，氧化劑是
 
． 若該反應生成的氫氣在標況下為11.2L時，轉移的電子數目為
 

（2）該實驗進行之前的一步操作是
 
，操作方法是：
 

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是
 
．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是
 
，為什么？
 
．

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