2．有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2，NaOH，NaCl，CuSO4，Na2SO4．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：ACuSO4，BBaCl2，CNaOH，DNa2SO4，ENaCl．
（2）寫出溶液A與溶液B混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．

分析 BaCl2，NaOH，NaCl，CuSO4，Na2SO4中，溶液為藍(lán)色的是CuSO4，所以A是CuSO4，和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇的是BaCl2，所以B是BaCl2，和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是NaOH，所以C是NaOH，和氯化鋇沉淀白色沉淀硫酸鋇的是Na2SO4，所以D是Na2SO4，E為NaCl，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)回答．

解答 解：（1）BaCl2，NaOH，NaCl，CuSO4，Na2SO4中，溶液為藍(lán)色的是CuSO4，所以A是CuSO4，和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇的是BaCl2，所以B是BaCl2，和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是NaOH，所以C是NaOH，和氯化鋇沉淀白色沉淀硫酸鋇的是Na2SO4，所以D是Na2SO4，E為NaCl，故答案為：CuSO4；BaCl2；NaOH；Na2SO4；NaCl．
（2）溶液A硫酸銅與溶液B氯化鋇混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故答案為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)知識(shí)的考查題，注意物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為0.1NA
B．22.4 L Cl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA
C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值是0.15mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=$\frac{100}{3}$（保留分?jǐn)?shù)）．溫度升高Kc值減少（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（4）在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應(yīng)向正  反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．判斷依據(jù)是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比③（填序號(hào)）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列過(guò)程一定需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離  ②電鍍  ③電解  ④電化學(xué)防護(hù)  ⑤電泳  ⑥電化學(xué)腐蝕．
A．全部B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說(shuō)明鋅片不純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是②⑤（填序號(hào)）
①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
③水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定量的SO3中含有1.806×1023個(gè)氧原子，其物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.3molC．1molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．用“偏大”或“偏小”填空．
（1）配制500mL 1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬80.0g．偏�。�
（2）用Na2CO3•10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．
（3）配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放置兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確偏小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分別對(duì)只含前者溶質(zhì)的溶液作如下處理，溶液中離子總數(shù)目不會(huì)減少的是（忽略離子的微弱水解）（　�。�
A．含1mol碳酸氫鈉溶液中加入1mol氫氧化鈉
B．含1mol碳酸鈣懸濁液中加入1mol碳酸鈉固體
C．含2mol溴化亞鐵溶液中通入3mol氯氣
D．含3mol Na2SO3溶液中通入2mol NO2

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