20．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
寫(xiě)出工業(yè)制水煤氣的熱化學(xué)方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

分析 ①2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知：$\frac{①-②×2}{2}$得到熱化學(xué)方程式為：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）以此來(lái)計(jì)算．

解答 解：①2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知：$\frac{①-②×2}{2}$得到熱化學(xué)方程式為：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=$\frac{-221+241.8×2}{2}$kJ/mol=+131.3kJ/mol；
即C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
故答案為：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，焓變的含義，熱化學(xué)方程式的推導(dǎo)過(guò)程中注意焓變的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．
③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是D（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬        b．碘化鉀        c．鹽酸         d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CO和NO是汽車(chē)尾氣的主要污染物．消除汽車(chē)尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的$\frac{1}{4}$
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD（填序號(hào)）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.027mol/（L．min）（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號(hào)）
A．增加CO2的量   B．加入催化劑   C．降低溫度   D．?dāng)U大容積體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用pH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線（如圖）．
由上圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）
Ⅱ．該小組四位同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開(kāi)始時(shí)溶液變紅，一會(huì)兒紅色就消失了．對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)．
[理論分析]
（1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
（2）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的
（1）將配制的氫氧化鈉溶液加熱①
（2）在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕空氣
（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)方法觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液．濃度大的溶液中紅色會(huì)消失紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
方案二：向原紅色消失的溶液中加    ①（填試劑名稱(chēng)）     ②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．按要求填空．
（1）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④＞②＞③＞①（填序號(hào)）．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．
（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生．
（5）常溫下，將0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）
C．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原    因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)．為檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F是否變質(zhì)，可向該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑傻娜芤褐屑尤耄ā　。?table class="qanwser">A．AgNO3溶液B．鹽酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液D．HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

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