Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 46g NO₂和N₂O₄以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數(shù)2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個共價鍵的HF分子所占的體積約為22.4 L
• C． 1mol Fe 與一定量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A～0.3N_A
• D． 2mol NO和1mol O₂混合，在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)小于2N_A

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄分子中O的含量都是$\frac{32}{46}$，據(jù)此計算出混合物中含有的O的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出其物質(zhì)的量；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF的狀態(tài)不是氣體；
C．鐵與硝酸反應(yīng)中，可以生成硝酸亞鐵，也可以生成硝酸鐵；
D.2mol NO和1mol O₂混合恰好生成2mol二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應(yīng)后容器內(nèi)分子的物質(zhì)的量小于2mol．

解答 解：A.46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有氧元素的質(zhì)量為：$\frac{32}{46}$×46g=32g，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，混合氣體中氧原子數(shù)2N_A，故A正確；
B．含N_A個共價鍵的HF分子的物質(zhì)的量為1mol，但是標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C.1mol Fe與一定量的硝酸反應(yīng)，若完全生成硝酸亞鐵，則失去2mol電子，若生成的是硝酸鐵，失去3mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A～0.3N_A，故C正確；
D.2molNO和1mol O₂混合恰好生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，則反應(yīng)后容器內(nèi)的分子的物質(zhì)的量小于2mol，分子數(shù)小于2N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．