Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• B、H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• C、氫氧化鎂溶于鹽酸：H⁺+OH^-=H₂O
• D、鈉放于水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、稀硫酸是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵離子；
B、兩組離子反應(yīng)，而且相關(guān)離子要符合組成之比；
C、氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；
D、電子得失不守恒．

解答： 解：A、稀硫酸是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、兩組離子反應(yīng)，而且相關(guān)離子要符合組成之比，正確的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C、氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為2H⁺+Mg（OH）₂=2H₂O+Mg²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、電子得失不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．