如圖是某些有機(jī)物的比例模型，其中表示為C2H4的是（代表氫原子，代表碳原子）（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：化學(xué)用語專題
分析：比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞O＞H．
解答： 解：A、由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子4個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH4，故A錯(cuò)誤；
B、由比例模型可以看出分子中有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B正確；
C、由比例模型可以看出分子中有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故C錯(cuò)誤；
D、由比例模型可以看出分子中有6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，為苯分子結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)簡式為C6H6，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用比例模型來分析乙烯分子，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個(gè)數(shù)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH-=H2O
D、鈉放于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．有關(guān)原溶液中下列說法不正確的是（　�。�
A、至少存在4種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
D、CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A、常溫常壓下測得1mol N2的質(zhì)量為28g
B、用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C、用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
D、用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
A、純水
B、向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
C、溴水
D、有塵埃的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　　）
A、燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
B、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子
C、鈉有很強(qiáng)的還原性
D、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變
D、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時(shí)，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時(shí)間①
 
②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請回答：
（1）F在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：A
 
E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）寫出B和E組成的化合物的電子式：
 
．
（5）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）在298K下，A、C的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，C的單質(zhì)能將A從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3mol A的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
 
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．

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