Question

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

Answer 1

【答案】B

【解析】A、已知電池放電時右槽中的電極反應為V2+-e-=V3+，V2+失去電子，作電池的負極，發(fā)生氧化反應，所以A錯誤；B、放電時左槽作電池的正極，溶液中的H+向正極移動，結(jié)合VO2+和VO2+中V元素的化合價，可寫出其電極反應為VO2++2H++e- =VO2++H2O，故B正確；C、由放電時的正極反應式知，充電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，H+的物質(zhì)的量改變2mol，所以C錯誤；D、根據(jù)充電、放電原理可知，充電時的陽極反應為VO2++H2O-e- = VO2++2H+，所以陽極電解液的pH降低，H+從左槽（陽極）通過離子交換膜進入右槽（陰極），所以陰極電解液的pH也降低，故D錯誤。本題正確答案為B。