【題目】已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化.在相同條件下,A的密度是H2的28倍,其中碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為71.4%,C能使溴的四氯化碳溶液褪色,H的化學式為C9H12O4

試回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱;C的結(jié)構簡式
(2)D可能發(fā)生的反應為(填編號);
①酯化反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應
(3)寫出下列反應的方程式①A與銀氨溶液:;②G﹣H:;
(4)某芳香族化合物M,與A含有相同類型和數(shù)目的官能團,且相對分子質(zhì)量比A大76.則:
①M的化學式為
②已知M的同分異構體為芳香族化合物,不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但能與Na反應,且官能團不直接相連.則M的同分異構體為(寫1種):

【答案】
(1)醛基;CH2=CHCH2OH
(2)①③
(3);
(4)C9H8O;
【解析】解:據(jù)密度的關系可推出A的相對分子質(zhì)量為56,據(jù)A→B的反應條件知A中含有醛基,據(jù)C能使溴的四氯化碳溶液褪色及B→D的反應條件推出A中含有碳碳雙鍵,再利用“殘基法”推出A的結(jié)構簡式為CH2=CHCHO,A中醛基被氧化為羧基即為B,B為CH2=CHCOOH,B與HBr加成得到D,D為BrCH2CH2COOH,D中Br發(fā)生取代反應生成E,E為HOCH2CH2COOH,E中﹣OH發(fā)生氧化反應得到F,F(xiàn)為OHCCH2COOH,醛基再被氧化為G,G為HOOCCH2COOH,A→C是醛基被還原,C的結(jié)構簡式為CH2=CHCH2OH,G與C反應酯化反應得到H,H為CH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2 . (1)通過以上分析知,A的結(jié)構簡式為:CH2=CHCHO,所以A中含氧官能團是醛基,C的結(jié)構簡式為CH2=CHCH2OH,所以答案是:醛基;CH2=CHCH2OH;(2)D為BrCH2CH2COOH,含有溴原子和羧基,所以能發(fā)生酯化反應、消去反應,故選①③;(3)A和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,反應方程式為: ,丙二酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應,反應方程式為: ,所以答案是: , ;(4)①A的結(jié)構簡式為CH2=CHCHO,某芳香族化合物M,說明M中含有苯環(huán),一個苯基的式量是77,A的式量是55,與A含有相同類型和數(shù)目的官能團,說明A中含有碳碳雙鍵和醛基,且相對分子質(zhì)量比A大76,所以A的分子式為C9H8O,所以答案是:C9H8O;
②M的同分異構體為芳香族化合物,說明含有苯環(huán),不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明不含酚羥基,但能與Na反應,說明含有醇羥基,且官能團不直接相連,則該結(jié)構中含有碳碳三鍵,所以其結(jié)構簡式為: ,所以答案是:

練習冊系列答案
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【題目】實驗室中要配制2mol/LNaCl溶液980 ml,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )

A. 980 mL,114.7g B. 500mL, 58.5g

C. 1000 mL117 g D. 1000mL,117.0g

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①與甲酸發(fā)生酯化反應
②與NaOH溶液反應
③與銀氨溶液作用
④在催化劑存在下與H2作用.

A.②④
B.①③
C.①④
D.②③

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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是

A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時,左槽的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時,陰極電解液pH升高

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【題目】(一)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________

(二)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式,除了H++OH=H2O還有:

_____________________________、________________________________

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。

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【題目】一定溫度下,固定容積的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到化學平衡狀態(tài)的標志是

①n(SO2):n(O2):n(SO3) =2:1:2 ②SO2的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不變

④單位時間內(nèi)生成nmolSO3,同時生成2nmolO2 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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【題目】下列有關有機化合物的組成、性質(zhì)的說法,正確的(  )
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B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應
C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物
D.石油的裂解是化學變化,而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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A.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(Lmin)
B.該可逆反應達平衡后,放出0.8a kJ的熱能(假設化學能全轉(zhuǎn)化為熱能)
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