在pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的離子組是


  1. A.
    Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
  2. B.
    K+、Cl-、I-、SO42-
  3. C.
    S2O32-、Na+、K+、AlO2-
  4. D.
    NO3-、H2PO4-、NH4+、Ag+
B
A中Cu2+、Mg2+在pH=14的堿性溶液中不能大量共存;C中S2O32、AlO2 在pH=0的酸性溶液中不能大量共存;D中H2PO4、NH4+、Ag+在pH=14的堿性溶液中不能大量共存,H2PO4在pH=0的酸性溶液中也不能大量共存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?青島一模)(Ⅰ)銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請(qǐng)回答:
(1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
;
(2)檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+
取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+
;
(3)已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
;
(Ⅱ)(1)常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氨水物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
鹽酸物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
混合溶液pH
0.1 0.1 pH=5
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
請(qǐng)回答:從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1;從第②組情況表明,C
0.2mol?L-1(選填“>”、“<”或“=”);
從第③組情況分析可知,混合溶液中c(NH4+
c(NH3?H2O)(選填“>”、“<”或“=”).
(2)寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
D
D
A
A
C
C
(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.0.1mol?L-1 NH4Cl       B.0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C.0.1mol?L-1 NH3?H2O   D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?淮安二模)飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系.重金屬離子對(duì)河流、海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染.沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法.
(1)通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的分離方法.下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀-溶解圖.圖中直線上的點(diǎn)表示一種平衡狀態(tài).通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí),該離子沉淀完全.

(1)則由上圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為
1×10-15
1×10-15

(2)上圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是
C
C
點(diǎn).
(3)某工廠廢水(pH=2.0,ρ=1.0g?mL-1)中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgCl AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 5.6×10-18 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
①你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
(填字母序號(hào)),沉淀效果最好.
A.NaOH     B.Na2S   C.KI     D.Ca(OH)2
②如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
1.2×10-3 mol?L-1
1.2×10-3 mol?L-1

③如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水,測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-18mol?L-1,則該工廠處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
.(填“是”或“否”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度都降低.
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸,c(H+)之比為2:1
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa   b NaHCO3 c.NaOH,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka:醋酸根水解常數(shù)為Kb;水的離子積為Kw:則三者關(guān)系為:Ka?Kb=Kw
⑥反應(yīng)A(g)═2B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1,逆反應(yīng)的活化能 為Eb kJ?mol-1
則△H=(Ea-EB)kJ,mol-1上述歸納正確的是( 。
A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:

甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上圖裝好,觀察現(xiàn)象。
乙:①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為)分別稀釋至100mL,
再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     
A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步,能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋,弱酸HA的電離程度       (填“增大、減小、不變”)
(3)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,選擇加入            試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液
C.1mol·L-1H2SO4                                                       D.2mol·L-1HA
(4)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的有         

A.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
B.若,則A、B都是弱酸
C.兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
D.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:

    甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;

    ②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為)分別稀釋至100mL,

再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。

   (1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH     1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。

                 A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

                 B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

                 C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

   (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步,能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋,弱酸HA的電離程度        (填“增大、減小、不變”)

   (3)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,選擇加入             試劑。

             A.NaA固體(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液

             C.1mol·L-1H2SO4                                                         D.2mol·L-1HA

   (4)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的有         

             A.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

             B.若,則A、B都是弱酸

             C.兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等

             D.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液弱

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案