17．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素的這種核素可表示為（　�。�
A．${\;}_{118}^{175}$XB．${\;}_{175}^{118}$XC．${\;}_{118}^{293}$XD．${\;}_{293}^{118}$X

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，結(jié)合題干信息超重元素的質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175來計(jì)算質(zhì)量數(shù)，原子表示符號(hào)AZX．

解答 解：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=118+175=293，該元素的這種核素可表示為${\;}_{118}^{293}$X，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的構(gòu)成及其微粒間的關(guān)系，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同物質(zhì)的量時(shí)二者與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，鈦及鈦合金主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域．某實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦，實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）酸解過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O請(qǐng)補(bǔ)充生成TiOSO4的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）若取5g鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3）于蒸發(fā)皿，加適量98%濃H2SO4（密度1.84g/mL）加熱，請(qǐng)選擇最接近的濃硫酸的用量B．（填序號(hào)）
A.2mL       B.6mL       C.25mL         D.100mL
（3）在酸解后的浸取過程中，為提高浸出率可采用的方法有粉碎礦石、適量處長(zhǎng)浸取時(shí)間等．  （任答一點(diǎn)）
（4）加“還原鐵粉”的目的將溶液中的Fe3+還原成Fe2+．
（5）請(qǐng)根據(jù)FeSO4溶解度曲線如圖2，補(bǔ)充由過濾I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）的具體操作：取過濾I所得的濾液加熱濃縮到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶、過濾，少量冰水洗滌、低溫干燥．
（6）“水解”過程中的操作步驟：將濾液加熱至90℃，加6～7倍體積的沸水，保持沸騰60min，減壓過濾，用2mol•L-1 H2SO4溶液洗滌沉淀．請(qǐng)思考，“將濾液加熱至90℃”作用是促進(jìn)TiOSO4和Ti2（SO4）3的水解．沉淀用2mol•L-1 H2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因防止Fe2+水解而造成產(chǎn)物不純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．我國(guó)衛(wèi)星發(fā)射所用的長(zhǎng)征2號(hào)火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O．有的國(guó)家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料．NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=1 135.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=1 135.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子，E是構(gòu)成人體骨骼的最重要元素；請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是水分子之間含氫鍵．
（3）A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈強(qiáng)酸性的是NaHSO4    （填化學(xué)式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體，化合物P的電子式為：和水反應(yīng)的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（4）D的單質(zhì)黏在試管壁上時(shí)通常可用C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的熱溶液來清洗，寫出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D．$\frac{1}{2}$ H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
C．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
B．往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成
C．醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
D．乙酸乙酯和一氯乙烷在一定條件下均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
⑥100mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA．
A．②⑥B．①②④⑥C．③⑤⑥D．①②⑤⑥

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