18．10mL 1mol/L的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 稀釋過程中NaOH的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：10mL 1mol/L的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{1mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確稀釋定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器中，不能加熱的是（　�。�
A．燒瓶B．燒杯C．容量瓶D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖  
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互為同位素D．乙醇的分子式C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋
 A 酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，產(chǎn)生氣體 KMnO4催化H2O2分解產(chǎn)生O2
 B 光亮的鐵片放在濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后取出，用蒸餾水中沖洗后放入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象 鐵片在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜
 C 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩，得到澄清透明的溶液 X中一定不含Cu2+
 D 分別在盛有相同濃度ZnSO4、CuSO4溶液的試管中通入足量H2S氣體，后者有黑色沉淀 KSP（ZnS）＜KSP（CuS）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），測得體系中產(chǎn)物的百分含量與反應(yīng)溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)均為平衡點(diǎn)
B．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相同
C．b點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大于c點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)
D．a、c兩點(diǎn)體系的壓強(qiáng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（　　）
A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
C．2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在1mol•L-1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量接近1mol•L-1，則應(yīng)向溶液中加入少量的NaOH或NaHCO3，原因是NaOH或NaHCO3均能抑制碳酸鈉的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在恒容密閉容器中充入2mol氣體X和3mol氣體Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H=-akJ•mol-1，達(dá)到平衡時(shí)，下列描述一定正確的是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4B．消耗2molX，同時(shí)消耗4molZ
C．混合氣體的密度保持不變D．反應(yīng)放出akJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發(fā)生、凈化裝置連接順序?yàn)锳→E→接E，第一個(gè)E裝置的藥品是飽和食鹽水．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置，為制備干燥NH3，可選用的發(fā)生、凈化裝置為C接D．其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為a（填選項(xiàng)字母）
a．堿石灰和濃氨水    b．濃H2SO4和濃氨水    c．堿石灰和氯化銨    d．生石灰和氯化銨
（3）一定條件下，Cl2 與CH4在裝置F中發(fā)生反應(yīng)，其有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4．（填化學(xué)式）
（4）利用裝置F可探究Cl2和NH3的反應(yīng)．
已知Cl2與NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl+2NH3=N2+6HCl，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入Cl2，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的NH3．
①不能先通入NH3的原因：氨氣易溶于水，如果先通入氨氣，容易產(chǎn)生噴泉，對實(shí)驗(yàn)造成干擾．
②試驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：黃綠色逐漸變淺甚至消失，有白煙產(chǎn)生．
③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（操作過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）鑒定燒瓶內(nèi)最終固體產(chǎn)物的陽離子，其方案為：取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]．．

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