7．在恒容密閉容器中充入2mol氣體X和3mol氣體Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H=-akJ•mol-1，達(dá)到平衡時(shí)，下列描述一定正確的是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4B．消耗2molX，同時(shí)消耗4molZ
C．混合氣體的密度保持不變D．反應(yīng)放出akJ熱量

分析 如達(dá)到平衡，則正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答該題．

解答 解：A．因平衡常數(shù)不知，不能確定達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系，則各物質(zhì)的濃度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．消耗2molX，同時(shí)消耗4molZ，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)物、生成物都是氣體，且容器的體積不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都不變，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol氣體X和3mol氣體Y反應(yīng)不可能放出akJ熱量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意反應(yīng)的特征以及判斷的角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．依據(jù)已有知識(shí)，下列各組溶液只能用焰色反應(yīng)鑒別的是（　�。�
A．NaCl、KClB．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．10mL 1mol/L的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在含有Cl-、Na+、Br-、CO32-的溶液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀后，加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡放出，描述述現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ag++Cl-→AgCl↓B．Ag++Br-→AgBr↓
C．Ag++CO32-→AgCO3↓D．Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用HB-?H++B2-的電離平衡常數(shù)是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．
已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）a=-574.4KJ/mol．
（2）能說(shuō)明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖所示．當(dāng)起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．H2SO4（濃）+CB．Fe3O4+AlC．Cl2+MgD．NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積Kv=10-13．
（2）室溫下，將4gNaOH固體溶于水，配成500ml溶液，則由水電離出的c（OH-）為5×10-14mol/L．
（3）室溫下，在200ml氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，溶液的pH值為12．
（4）室溫下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（混合后溶液的本積變化忽略不計(jì)）．若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化厲于物理變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．酒精揮發(fā)C．牛奶變酸D．石油裂解

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