10．在1mol•L-1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量接近1mol•L-1，則應(yīng)向溶液中加入少量的NaOH或NaHCO3，原因是NaOH或NaHCO3均能抑制碳酸鈉的水解．

分析 Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-會(huì)發(fā)生水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，使溶液呈堿性，加堿抑制其水解．

解答 解：Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO3 2-離子水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，使溶液呈堿性，為不引進(jìn)雜質(zhì)，且能抑制水解，所以在配制Na2CO3的溶液時(shí)，應(yīng)向溶液中加入少量的NaOH或NaHCO3，抑制其水解，
故答案為：NaOH；NaHCO3；NaOH或NaHCO3均能抑制碳酸鈉的水解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)應(yīng)用，注意把握碳酸鈉水解的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HCl═NH4Cl
B．打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．Fe（OH）2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同．將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），求混合氣體中的烷烴和烯烴及它們的體積比為多少？

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18．10mL 1mol/L的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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5．金屬鈉通常保存在煤油，取黃豆粒大小的金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后投入到硫酸銅溶液中，可觀察到：鈉�。ㄌ睢俺痢被颉案　保┰谝好�，迅速產(chǎn)生氣體，同時(shí)有藍(lán)色的不溶物生成．

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15．在含有Cl-、Na+、Br-、CO32-的溶液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀后，加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡放出，描述述現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ag++Cl-→AgCl↓B．Ag++Br-→AgBr↓
C．Ag++CO32-→AgCO3↓D．Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用HB-?H++B2-的電離平衡常數(shù)是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．H2SO4（濃）+CB．Fe3O4+AlC．Cl2+MgD．NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一恒定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）． 若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)A（填序號(hào)）．
A．一定不變   B．一定減小   C．一定增大   D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．v逆（H2）=v正（H2O）D．c（CO）=c（CO2）

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