Question

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO₂和3molO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為46.2%．則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

%，平衡時(shí)O₂的濃度為

 

mol?L^-1，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的

 

倍．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：利用三段式計(jì)算平衡時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%，平衡時(shí)的濃度=

物質(zhì)的量

體積

，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：設(shè)平衡時(shí)，O₂的物質(zhì)的量為xmol，
            2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始（mol）   5         3       0
轉(zhuǎn)化（mol）2×（3-x）    3-x    2×（3-x）        
平衡（mol）   2x-1      x     2×（3-x）
由題意可知，

2×(3-x)

2x-1+x+2×(3-x)

×100%=46.2%，解得x=1.5，
所以SO₂的轉(zhuǎn)化率為

2×(3-1.5)

5

×100%=60%，
平衡時(shí)O₂的濃度為

1.5

10

mol/L=0.15mol/L，
平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為

2×1.5-1+1.5+2×1.5

5+3

=

13

16

≈0.81，
故答案為：60；0.15；0.81．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡濃度的計(jì)算、阿伏加德羅定律等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意利用好題中的信息．