Question

14．A、B兩種短周期非金屬元素組成的化合物甲，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解．
（1）A的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³．
（2）A、B的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）N＞Si．
（3）乙分子的空間構(gòu)型是三角錐形，乙能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到的透明溶液，其中的陽(yáng)離子的配位鍵和共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：3．
（4）甲的晶體結(jié)構(gòu)中，A、B原子間以單鍵相連，且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中B原子雜化軌道類型是sp³，甲與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si₃N₄+6NaOH+3H₂O=3Na₂SiO₃+4NH₃↑．

Answer 1

分析 化合物甲，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明乙氣體為NH₃，說(shuō)明甲中含有氮元素；含氧酸鹽丙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解，說(shuō)明生成的沉淀為H₂SiO₃，證明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，證明是一種原子晶體含有氮元素和硅元素，依據(jù)元素化合價(jià)熟悉得到甲為Si₃N₄，判斷丙為硅酸鈉，A為N元素，B為Si元素，以此解答該題．

解答 解：化合物甲，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明乙氣體為NH₃，說(shuō)明甲中含有氮元素；含氧酸鹽丙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解，說(shuō)明生成的沉淀為H₂SiO₃，證明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，證明是一種原子晶體含有氮元素和硅元素，依據(jù)元素化合價(jià)熟悉得到甲為Si₃N₄，判斷丙為硅酸鈉，A為N元素，B為Si元素，
（1）A為N元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³，
故答案為：1s²2s²2p³；
（2）同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性N＞Si，故答案為：N＞Si；
（3）乙為氨氣，為三角錐形，氨氣中含有1個(gè)孤對(duì)電子，含有3個(gè)N-H鍵，其中孤對(duì)電子形成配位鍵，則配位鍵和共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：3，
故答案為：三角錐形；1：3；
（4）B為Si，與N元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，為sp³雜化，甲與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si₃N₄+6NaOH+3H₂O=3Na₂SiO₃+4NH₃↑，
故答案為：sp³；Si₃N₄+6NaOH+3H₂O=3Na₂SiO₃+4NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期率知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是結(jié)構(gòu)推斷，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，難度中等．