9．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（　　）
A．去年12月我國(guó)向月球發(fā)射的“玉兔號(hào)”月亮車(chē)，體現(xiàn)了我國(guó)航天科技的實(shí)力，車(chē)上安裝的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．中國(guó)食品質(zhì)量監(jiān)督局規(guī)定，從2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，由此說(shuō)明添加劑均會(huì)嚴(yán)重危害人體健康
D．以煤為燃料的工廠、汽車(chē)尾氣排放物等容易造成霧霾，治理霧霾最好的辦法是研制納米級(jí)口罩，以確保肺癌的發(fā)病率降低

分析 A．硅為良好的半導(dǎo)體材料，用于制造太陽(yáng)能電池；
B．依據(jù)膠體電泳的性質(zhì)；
C．添加劑在規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)使用可以；
D．治理霧霾通過(guò)研制納米級(jí)口罩，治標(biāo)不治本．

解答 解：A．硅為良好的半導(dǎo)體材料，用于制造太陽(yáng)能電池，二氧化硅為絕緣體，太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅，故A錯(cuò)誤；
B．煙塵是膠體，在電場(chǎng)中發(fā)生電泳，故B正確；
C．添加劑在規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)使用可以，能夠提高食品保質(zhì)期或者改變食品口味等，故C錯(cuò)誤；
D．治理霧霾通過(guò)研制納米級(jí)口罩，治標(biāo)不治本，治理霧霾應(yīng)從凈化工廠、汽車(chē)尾氣排放物入手，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)的化學(xué)知識(shí)，涉及硅、二氧化硅用途的區(qū)別，膠體的性質(zhì)及應(yīng)用，食品添加劑的使用，環(huán)境污染與治理，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程．

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca3F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 噸．
（3）如圖（b）所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是：CaSiO3（填化學(xué)式），冷凝塔1的主要沉積物是：液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是：固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學(xué)式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiH中兩種微粒半徑：H-＞Li+
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，則轉(zhuǎn)移4mol電子
D．LiH溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)小組以工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．試劑1可以是適量的氫氧化鈣固體或適量的氧化鈣固體
B．欲檢驗(yàn)溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則不含有Fe3+
C．若用已知濃度AgNO3溶液來(lái)滴定產(chǎn)品（加入某指示劑）中的氯離子來(lái)測(cè)量產(chǎn)品純度，計(jì)算所得的數(shù)據(jù)不可能大于100.0%
D．若改變方案，在溶液2中加入適量的碳酸銨，得到的沉淀用鹽酸溶解、酸化后進(jìn)行操作3，可得到純度更高的二水合氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．前四周期中最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素
B．冰中水分子空隙大于4℃液態(tài)水、近沸點(diǎn)水蒸汽中存在（H2O）n與形成配位鍵有關(guān)
C．化合物中某元素為+1價(jià)，則表明失去了1個(gè)電子且?guī)?個(gè)單位正電荷
D．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B兩種短周期非金屬元素組成的化合物甲，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解．
（1）A的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3．
（2）A、B的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）N＞Si．
（3）乙分子的空間構(gòu)型是三角錐形，乙能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到的透明溶液，其中的陽(yáng)離子的配位鍵和共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：3．
（4）甲的晶體結(jié)構(gòu)中，A、B原子間以單鍵相連，且都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中B原子雜化軌道類(lèi)型是sp3，甲與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si3N4+6NaOH+3H2O=3Na2SiO3+4NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：$\frac{1}{2}$ c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cl-物質(zhì)的量為0.1molB．Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．Ba2+物質(zhì)的量為0.1molD．Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．完全燃燒15.2g有機(jī)物A，將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，剩余氣體再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26.4g，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的38倍．A在酸性高錳酸鉀溶液的作用下，最終變成B，1molB與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2mol氣體，A的核磁共振氫譜中顯示有三個(gè)峰，且面積之比為2：1：1．
（1）求該有機(jī)物的分子式；
（2）寫(xiě)出A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）寫(xiě)出A與B生成高分子化合物的化學(xué)方程式．

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