17．下列實驗方法或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
配制150mL 0.1 mol/L鹽酸		B．
驗證氨水呈堿性
C．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性		D．
除去二氧化碳中的氯化氫

分析 A.100mL容量瓶不能配制150mL溶液；
B．氨氣溶液呈堿性，可使酚酞變紅色；
C．加熱固體，應防止試管炸裂；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：A.100mL容量瓶不能配制150mL溶液，故A錯誤；
B．氨氣易溶于水，溶液呈堿性，可使酚酞變紅色，故B正確；
C．加熱固體，試管口應略朝下傾斜，以防止試管炸裂，故C錯誤；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的配制、氨氣的性質(zhì)以及物質(zhì)的加熱等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如下：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入如圖所示裝置中檢驗它們的性質(zhì)．該實驗證明SO2具有漂白性和氧化性．

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．
 
①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→g→h→e→f→b．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
④向濾液A中通入Cl2，某同學取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl2的氧化性比Fe3+強的結(jié)論．該實驗設(shè)計是否合理否（填“是”或“否”），請用簡要文字解釋你的理由在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得來的．
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是92%（假設(shè)各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸
B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性
D．濃H2SO4可做H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1838年李比希提出了“基團”的定義，從此，有機化學中“基團”概念就確定了，下列有機基團的表達式不正確的是（　�。�
A．甲基-CH3B．羥基-OH-C．醛基-CHOD．羧基-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：$→_{一定條件}^{CO、HCl}$，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應的有bd（填序號）．
a．苯　 　  　b．Br2/CCl4       c．乙酸乙酯       d．KMnO4/H+溶液
（2）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（3）檢驗D中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（任寫一種名稱）．
（4）物質(zhì)D也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH2CH3       b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學性質(zhì)
（1）試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液．
查閱資料得知：淀粉遇I2變藍．
請幫助他們完成以下實驗報告：
序號實驗
目的		實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子方程式
實驗1①在FeCl2溶液中滴入適量
氯水		溶液由淺綠色
變?yōu)辄S色		②③
實驗2④
在FeCl2溶液中加入鋅片		/⑤Zn+Fe2+═Zn2++Fe
實驗3⑥在FeCl3溶液中加入足量
鐵粉		⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧
實驗4⑨在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和
淀粉溶液		淀粉溶液變藍⑩2Fe3++2I-═2Fe2++I2
填空：
①驗證Fe2+具有還原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤證明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩證明Fe3+具有氧化性
綜合以上實驗，你能得到的結(jié)論是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）除了以上性質(zhì)，你認為FeCl2還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加入少量鐵粉．
（4）檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現(xiàn)象即可）：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀．
（5）某同學向FeCl2中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認為該反應中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量）．
[樣品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}邊煮沸}$[氣體A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列說法不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮
B．反應①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測①的現(xiàn)象
A酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象
B淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子的核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰只有一種的是（　�。�
A．CH3OCH3B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3COCH2CH3

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