Question

4．硬鋁（含少量銅、鎂、錳和硅）有良好的機(jī)械性能，是制造飛機(jī)的理想材料．
（1）寫出硅原子最外層電子排布式3s²3p²；短周期元素A與硅元素同主族，能與氧元素組成化合物AO₂，寫出AO₂的電子式：．
（2）上述硬鋁中所含的主族元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篗g＞A1＞Si．
（3）請(qǐng)闡述硬鋁是制造飛機(jī)的理想材料的原因有：密度小（輕巧）、硬度大（堅(jiān)硬）或耐用．
（4）工業(yè)上可用鎂真空煉銣，方程式為2RbCl+Mg?MgCl₂+2Rb（ g ），對(duì)于此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確的解釋是d．
a．Rb比Mg金屬性強(qiáng)           
b．MgCl₂的熱穩(wěn)定性比RbCl 弱
c．高溫下Mg²⁺得電子能力比Rb⁺弱
d．Rb的沸點(diǎn)比Mg低，當(dāng)把Rb（ g）抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析；A是碳，再寫出二氧化碳的電子式；
（2）銅、錳是過渡元素，鎂、鋁、硅位于同同期，原子半徑依次減��；
（3）硬鋁合金的機(jī)械性能好；
（4）a．Mg的金屬性小于Rb；
b．MgCl₂的熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng)；
c．Mg的還原性小于Rb，則鎂離子的得電子能力比Rb⁺強(qiáng)；
d．根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析．

解答 解：（1）硅原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，每個(gè)電子層上最多排2n²個(gè)電子，但最外層不大于8個(gè)電子，s能級(jí)上最多排2個(gè)電子，p能級(jí)上最多排6個(gè)電子，所以硅原子的最外層電子排布式為3s²3p²；A是碳，A的氧化物是二氧化碳，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：3s²3p²；；
（2）銅、錳是過渡元素，鎂、鋁、硅位于同同期主族元素，在元素周期律中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則Mg、A1、Si 元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g＞A1＞Si，
 故答案為：Mg＞A1＞Si；
（3）硬鋁合金的機(jī)械性能好，密度�。ㄝp巧），硬度大（堅(jiān)硬）或耐用，是制造飛機(jī)的理想材料，
故答案為：密度�。ㄝp巧），硬度大（堅(jiān)硬）或耐用；
（4）a．銣的金屬活動(dòng)性大于Na，Na的活潑性大于金屬M(fèi)g，故Rb的活潑性大于Mg，故a錯(cuò)誤；
b．MgCl₂的離子鍵比RbCl強(qiáng)，MgCl₂的熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng)，且兩者穩(wěn)定性與真空煉銣的原理無關(guān)，故b錯(cuò)誤；
c．活潑性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，則得電子能力越弱，由于Rb的活潑性大于Mg，則Mg²⁺得電子的能力比Rb⁺強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；
d．已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl₂+2Rb（氣），該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb（氣）方向進(jìn)行，故d正確；
故答案為d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布、原子半徑大小比較、金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)平衡移動(dòng)原理來分析減少了生成物的濃度平衡正向移動(dòng)是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．