Question

【題目】某實驗課題小組的同學(xué)在實驗室利用新制備的硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨俗名為莫爾鹽（）相對分子質(zhì)量為，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。

(一)制備硫酸亞鐵溶液實驗步驟如下

(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是________。

(2)步驟②，加入還原鐵屑后觀察到的現(xiàn)象是________。

實驗前，常用堿溶液洗滌鐵屑，其目的是________。

(二)制備莫爾鹽硫酸亞鐵銨

(3)在溶液中加入稍過量的硫酸銨飽和溶液。從溶液中提取的具體操作是________、用乙醇洗滌、干燥。

(三)檢驗?zāi)獱桘}加熱時的分解產(chǎn)物

莫爾鹽受熱分解，甲同學(xué)認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

、、、 、、、

、、、 、，、、

(4)經(jīng)認真分析，推理即可確定猜想________填序號不成立。

(5)乙同學(xué)認為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有、及。為驗證產(chǎn)物的存在，乙同學(xué)用下列裝置進行實驗：

①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為________。

②證明分解產(chǎn)物中含有的實驗現(xiàn)象是________。

(四)測定實驗二所得晶體中的純度稱取硫酸亞鐵銨樣品配制成溶液，取樣品溶液進行實驗，裝置如圖所示。

(6)若實驗測得的體積為已折算為標準狀況下，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________列出計算式即可。

Answer 1

【答案】抑制的水解 鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，有無色氣體生成 除去鐵屑表面的油污 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 中出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解，

故答案為：抑制Fe3+的水解；

(2)步驟②，加入還原鐵屑后，鐵屑和酸及Fe3+反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，有無色氣體生成；堿溶液可以除去鐵屑表面的油污，

故答案為：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，有無色氣體生成 ；除去鐵屑表面的油污；

(3)通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可以從溶液中獲得硫酸亞鐵銨，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

(4)a.如果分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO3、NH3、H2O四種物質(zhì)，則只有Fe元素的化合價升高，沒有化合價降低的元素，是不可能的；

c.如果分解產(chǎn)物是FeO、SO2、NH3、H2O四種物質(zhì)，則只有S元素的化合價降低，沒有化合價升高的元素，是不可能的，故猜想a、c不成立，

故選：ac。

(5)①乙同學(xué)認為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有SO3（g）、SO2（g）、N2（g），用BaCl2與足量鹽酸的混合液檢驗SO3（g），用品紅溶液檢驗SO2（g），N2難溶于水，用排水法,收集；由于SO3能被水溶液吸收,所以應(yīng)先檢驗SO3（g），再檢驗SO2（g），用NaOH溶液除去SO2后，用排水法收集N2，故裝置的合理連接順序為A→H→F→D→E→G。用BaCl2與足量鹽酸的混合液檢驗SO3（g）時，現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)白色沉淀，

故答案為：F→D→E；中出現(xiàn)白色沉淀；

(6)標準狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為=mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中N元素的物質(zhì)的量為 mol=mol，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度2××100%=×100%

故答案為：×100%。