【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是

A.平衡時體積分數(shù)：甲 乙

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

A. 隨著反應(yīng)的進行，甲容器的壓強大于乙容器的壓強，壓強越大，平衡越利于向氣體體積變小的正反應(yīng)方向移動，平衡時體積分數(shù)：甲乙，故A正確；

B. 隨著反應(yīng)的進行，甲容器的壓強大于乙容器的壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越快，故達到平衡所需時間，甲小于乙，故B錯誤；

C. 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，故C錯誤；

D. 甲容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，所以不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（ ）

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，說明金剛石具有的能量比石墨低

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時放出的熱量大于28.7kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗課題小組的同學(xué)在實驗室利用新制備的硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨俗名為莫爾鹽（）相對分子質(zhì)量為，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。

(一)制備硫酸亞鐵溶液實驗步驟如下

(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是________。

(2)步驟②，加入還原鐵屑后觀察到的現(xiàn)象是________。

實驗前，常用堿溶液洗滌鐵屑，其目的是________。

(二)制備莫爾鹽硫酸亞鐵銨

(3)在溶液中加入稍過量的硫酸銨飽和溶液。從溶液中提取的具體操作是________、用乙醇洗滌、干燥。

(三)檢驗?zāi)獱桘}加熱時的分解產(chǎn)物

莫爾鹽受熱分解，甲同學(xué)認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

、、、 、、、

、、、 、，、、

(4)經(jīng)認真分析，推理即可確定猜想________填序號不成立。

(5)乙同學(xué)認為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有、及。為驗證產(chǎn)物的存在，乙同學(xué)用下列裝置進行實驗：

①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為________。

②證明分解產(chǎn)物中含有的實驗現(xiàn)象是________。

(四)測定實驗二所得晶體中的純度稱取硫酸亞鐵銨樣品配制成溶液，取樣品溶液進行實驗，裝置如圖所示。

(6)若實驗測得的體積為已折算為標準狀況下，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________列出計算式即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于(脫氫)氧化反應(yīng)

B.聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

C.火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D.在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并盡快遠離現(xiàn)場

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)？？，下列說法正確的是( )

A.若A為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，C的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)正方向放熱

C.達到平衡后，向容器中加入B，正反應(yīng)速率一定增大

D.達到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍，則A一定為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF-+H3O+

B.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 減少

C.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D.CH3COOK水解的離子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)。

A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面兩表分別列出了CO和的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正確的是

表1：

分子

熔點

沸點

常溫時在水

中溶解度

CO

表2：

CO

鍵能

鍵能

193

418

946

A.CO與的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及

C.由表1可知，CO的熔沸點高于，是因為CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于，是因為CO分子有弱極性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

① ② ③ ④

A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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