【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件已省略)。
請回答下列問題:
(1)A的名稱是______________;醋硝香豆素中所含官能團(tuán)的名稱為________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________;反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。
(3)C生成D的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是_______________(填字母)。
a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
b.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
c.存在順反異構(gòu)
d.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
(5)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______種。
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_________。區(qū)分上述G的各種同分異構(gòu)體可選用的儀器是________(填字母)。
a.元素分析儀 b.紅外光譜儀 c.核磁共振儀
【答案】對硝基甲苯 酯基、羰基、硝基 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 2+O22+2H2O bc 13 bc
【解析】
甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)D的結(jié)構(gòu),可知A為對硝基甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合B、D結(jié)構(gòu),可知C結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得到D,則A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為;D和丙酮反應(yīng)生成E為,苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G,E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素。
(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱,發(fā)生甲基對位上的取代反應(yīng),產(chǎn)生對硝基甲苯,所以A的名稱是對硝基甲苯;根據(jù)醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)簡式可知其中所含官能團(tuán)的名稱為
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),反應(yīng)④的反應(yīng)類型為:加成反應(yīng),醋硝香豆素中含有官能團(tuán)的名稱為:酯基、羰基、硝基;
(2)甲苯發(fā)生①反應(yīng)生成對硝基甲苯,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);E:與G:發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生醋硝香豆素,所以反應(yīng)⑤是加成反應(yīng);
(3)C生成D的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為:;
(4)關(guān)于E()物質(zhì)的說法:
a.D是對硝基苯甲醛,E是,二者都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以不能用于鑒別D和E,a錯(cuò)誤;
b.E分子中有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子,所以在核磁共振氫譜中有五組吸收峰,b正確;
c.E中碳碳雙鍵中同一碳原子連接的原子或原子團(tuán)不同,存在順反異構(gòu),c正確;
d. E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基,可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),d錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是bc;
(5)G分子結(jié)構(gòu)為:,G的同分異構(gòu)體中,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件:①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,說明含有羧基,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),說明還含有碳碳三鍵。若取代基為-COOH、-C≡CH、-OH,而-COOH、-OH有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的-C≡CH分別有4種、4種、2種位置,有10種,若取代基為-C≡CCOOH、-OH,有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu),所以有13種同分異構(gòu)體。其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體說明有兩個(gè)處于苯環(huán)上對位的取代基,其結(jié)構(gòu)簡式為:,在上述G的各種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同,含有的基團(tuán)不同、H原子化學(xué)環(huán)境不同,可以用紅外光譜儀、核磁共振儀區(qū)別,分子式相同,即元素相同,不能用元素分析儀區(qū)別,故合理選項(xiàng)是bc。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. -870.3 kJ/mol B. -571.6 kJ/mol
C. +787.0 kJ/mol D. -488.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但它們在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平,且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)):
①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出;溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉
C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D.某基態(tài)原子錯(cuò)誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體
C. 加少量冰醋酸 D. 加水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L-1。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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