（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L-1．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是
 
L，質(zhì)量是
 
g．
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）假設(shè)溶液質(zhì)量均為100g，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計(jì)算溶液中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
設(shè)50%H2SO4溶液密度為D，體積為V；30%H2SO4溶液密度為d，體積為V，計(jì)算溶質(zhì)的總質(zhì)量及混合后溶液總質(zhì)量，表示出混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合硫酸濃度越大密度越大分析判斷；
（2）設(shè)98%的濃H2SO4的密度為A，49%的H2SO4的密度為a，硫酸濃度越大，密度越大，則A＞a，根據(jù)c=
1000ρω
M
表示出物質(zhì)的量濃度，據(jù)此判斷；
（3）同溫同壓下，氣體體積之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫化學(xué)方程式，再根據(jù)原子守恒確定Z的化學(xué)式；
（4）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，根據(jù)二者總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算CO的體積，根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量．
解答： 解：（1）假設(shè)溶液質(zhì)量均為100g，30%的H2SO4溶液中硫酸質(zhì)量為30g，50%的H2SO4溶液中硫酸質(zhì)量50g，故混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
30g+50g
100g+100g
×100%=40%；
設(shè)50%H2SO4溶液密度為D，體積為V；30%H2SO4溶液密度為d，體積為V．則：混合后溶液總質(zhì)量W=V（D+d），50%H2SO4溶液中H2SO4的質(zhì)量=50%VD，30%H2SO4溶液中H2SO4的質(zhì)量=30%Vd，混合后溶質(zhì)總質(zhì)量w=50%VD+30%Vd=V（50%D+30%d） 所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
50%D+30%d
D+d
=50%-20%
d
D+d
，由于D＞d，
d
D+d
＜
1
2
，故
50%D+30%d
D+d
＞40%，
故答案為：等于；大于；
（2）設(shè)98%的濃H2SO4的密度為A，49%的H2SO4的密度為a，根據(jù)c=
1000ρω
M
可知，18.4=
1000A×98%
98
，49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
1000a×49%
98
mol/L，硫酸濃度越大，密度越大，則A＞a，故
1000a×49%
98
mol/L＜9.2mol/L，故答案為：小于；
（3）同溫同壓下，氣體體積之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式表示為：X2（g）+3Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒可知Z的化學(xué)式表示為XY3，故答案為：XY3；
（4）混合氣體總物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)二者總質(zhì)量、總物質(zhì)的量，則：
x+y=1
28x+44y=36

解得x=0.5 y=0.5
故CO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L
CO的質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g
故答案為：11.2；14．
點(diǎn)評：本題考查溶液濃度計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意對公式的理解與應(yīng)用，注意硫酸的濃度越大密度越大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1mol M中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置
 
；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：
 
；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
 
；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：
 
．
（4）寫出題中生成M的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：
20
 
17
Cl
B、硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42-
C、漂白粉的有效成分：CaCl2
D、鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究硫酸銅（催化劑）的量對鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N元素最低化合價(jià)是-3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是（　　）
A、NH3
B、N2
C、NO2
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是重要溫室氣體之一．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲烷的性質(zhì)：
探究（一）甲烷能否被氧化銅氧化．他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）請你提出猜想：
猜想1：氧化銅在加熱條件下能氧化甲烷；
猜想2：
 
；…
（2）按如圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)：

①下列操作順序正確的是
 
．
A．先通入甲烷，過一會(huì)兒，加熱氧化銅
B．先加熱氧化銅，過一會(huì)兒，通入甲烷
C．先通入甲烷或先加熱氧化銅
②若猜想1正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③從環(huán)保角度考慮，本實(shí)驗(yàn)存在不足之處，請你提出改進(jìn)建議：
 
．
④若甲烷能被氧化銅氧化，其氧化產(chǎn)物可能是
 
．
⑤寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．（任寫一個(gè)）
探究（二）為探究甲烷與二氧化碳哪一種氣體產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更強(qiáng)，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：甲、乙裝置相同，廣口瓶是透明玻璃瓶．光照前分別充滿氣體，U形管里裝相同的紅墨水，左右兩邊液面相平．用相同強(qiáng)度的光照射甲、乙玻璃瓶，且照射時(shí)間相同．
（1）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理是
 
．
（2）照射相同時(shí)間，甲、乙裝置可能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是
 
．
（3）幾天后，如何根據(jù)甲、乙兩裝置中U型管的液面差判斷甲烷與二氧化碳溫室效應(yīng)的強(qiáng)弱？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案．
其實(shí)驗(yàn)裝置為：

其實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺上．經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．A中可觀察的主要現(xiàn)象是
 
．
（4）請寫出試管B中氫氧化鈉溶液的作用是
 
．B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2體積比為2：3，且C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol  與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A、283kJ
B、110kJ
C、196.5kJ
D、56.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．如果要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請用文字表述
 
．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1[學(xué)|科|溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計(jì)算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
 
．
②還有一組同學(xué)做了下表中實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
44.01.03.02.04.0
52.52.53.02.04.0
請回答：根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的兩個(gè)結(jié)論是
 
．
（3）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）
寫出該實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是
 
．

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同步練習(xí)冊答案