Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1mol M中含有42mol電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置

 

；化合物M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有

 

．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：

 

；寫(xiě)出C與A形成的18e^-化合物的電子式

 

；
（3）用電子式表示A₂C的形成過(guò)程：

 

．
（4）寫(xiě)出題中生成M的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si元素，B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，則B應(yīng)為非金屬元素，只有N元素符合，形成的化合物為NH₄NO₃，1mol中含有42mol電子，B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，則D的最外層電子數(shù)為10-4-5=1，又D的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Na元素，A、D同主族，且A的原子序數(shù)和原子半徑都最小，應(yīng)為H元素，根據(jù)C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是SiO₂和NaOH的反應(yīng)，則C為O元素，根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)、元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律可解答該題．

解答： 解：E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si元素，B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，則B應(yīng)為非金屬元素，只有N元素符合，形成的化合物為NH₄NO₃，1mol中含有42mol電子，B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，則D的最外層電子數(shù)為10-4-5=1，又D的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Na元素，A、D同主族，且A的原子序數(shù)和原子半徑都最小，應(yīng)為H元素，根據(jù)C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是SiO₂和NaOH的反應(yīng)，則C為O元素，
（1）由以上分析可知E為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則應(yīng)位于周期表第三周期、第ⅣA族，M為NH₄NO₃，為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：第三周期第ⅣA族；離子鍵和極性共價(jià)鍵；
（2）B、C、E形成的氣態(tài)氫化物分別為NH₃、H₂O、SiH₄，由于非金屬性O(shè)＞N＞Si，則氫化物穩(wěn)定性為H₂O＞NH₃＞SiH₄，
C與A形成的化合物中，H₂O₂含有18個(gè)e^-，其電子式為，
故答案為：H₂O＞NH₃＞SiH₄；；
（3）A₂C為H₂O，為共價(jià)化合物，可用電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：；
（4）題中生成M的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，在元素推斷的基礎(chǔ)上考查電子式、物質(zhì)的組成和性質(zhì)以及原電池知識(shí)，本題中注意從物質(zhì)的用途、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等角度推斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)的積累．