2.由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.應用如圖所示的電解裝置,可制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.兩個電極的材料分別為石墨和鐵.下列說法不正確的是( 。
A.a電極的材料應為鐵
B.d為苯,其作用為防止空氣中的O2把Fe(OH)2氧化
C.電解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
D.若電解過程中陽極消耗鐵11.2g,理論上陰極產生氣體為4.48L

分析 A.因為Fe(OH)2極易被氧化,為防止Fe(OH)2被氧化,用電解原理制取Fe(OH)2,應該用Fe作陽極、石墨作陰極;
B.Fe(OH)2極易被氧化,所以制取Fe(OH)2時要隔絕空氣;
C.陽極上生成的Fe 2+和陰極生成的OH-或溶液中OH-反應生成Fe(OH)2
D.氣體摩爾體積與溫度、壓強有關,溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知.

解答 解:A.因為Fe(OH)2極易被氧化,為防止Fe(OH)2被氧化,用電解原理制取Fe(OH)2,應該用Fe作陽極、石墨作陰極,則Fe作a電極、石墨作b電極,故A正確;
B.Fe(OH)2極易被氧化,所以制取Fe(OH)2時要隔絕空氣,苯和水不互溶且密度小于水,所以d為苯能隔絕空氣,故B正確;
C.陽極上生成的Fe 2+和陰極生成的OH-或溶液中OH-反應生成Fe(OH)2,所以電解質溶液可以是NaCl溶液、NaOH溶液等,故C正確;
D.氣體摩爾體積與溫度、壓強有關,溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知,則無法計算陰極生成氣體體積,故D錯誤;
故選D.

點評 本題以Fe(OH)2的制備為載體考查電解原理,為高頻考點,側重考查學生獲取信息并靈活運用信息解答問題能力,涉及氣體摩爾體積適用條件、電極材料的判斷等知識點,明確電解原理、物質性質及氣體摩爾體積適用條件是解本題關鍵,易錯選項是D.

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20.2016年是門捷列夫誕辰182周年.下列事實用元素周期律不能解釋的是( 。
A.沸點:H2O>H2SB.堿性:KOH>NaOH
C.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金屬性:Mg>Al

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1.以下是以植物細胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林(G)的路線:

已知:①四氫呋喃結構式為 ,在流程中作反應的催化劑;
②雙烯合成反應:

回答下列問題:
(1)B的化學命名是2,3,4,5-四羥基戊醛,C含有的官能團的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵和醛基.
(2)E→G的反應類型是取代反應.
(3)D和F的結構簡式是、CH3NHCOOH.
(4)C與新制氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為
(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的簡式:
①分子的核磁共振氫譜圖中有4個峰
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
(6)有機物H()是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體.參照上述合成路線,寫出以1,3-丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖(無機試劑任用):

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18.水楊酸的結構簡式為
(1)下列關于水楊酸的敘述正確的是C
A.互為同系物
B.水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上
C.水楊酸既可以看成是酚類物質,也可以看成是羧酸類物質
(2)將水楊酸與Na或NaOH或碳酸鈉溶液作用,可以生成,請寫出將轉化為的化學方程式+NaHCO3+H2O+CO2↑.

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5.下列各組離子在溶液中能大量共存,加入Fe2(SO43后仍能大量共存的是(  )
A.Na+、I-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-B.Fe2+、H+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
C.Ba2+、Na+、SCN-、Cl-D.Cu2+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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7.用石墨作電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液,一段時間后停止電解,然后向電解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3,可使溶液完全恢復至電解前的濃度和體積,則電解過程中電路通過電子的物質的量是( 。
A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.0 mol

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14.常溫下,等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙,分別用等濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積為2V=V.下列判斷合理的是( 。
A.甲一定是強堿B.乙一定是弱堿C.乙一定是二元堿D.甲一定是一元堿

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11.已知有濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( 。
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B.ROH的電離程度:b點大于a點
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D.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等

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12.肼(N2H4)的性質類似于氨氣,易溶于水,是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料.將肼蒸汽通入CuO膠體中,可發(fā)生如圖所示的轉化
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