5．下列各組的排列順序中，正確的是（　�。�
A．原子半徑 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．穩(wěn)定性 HF＜HCl＜HBrD．堿性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

分析 A．同周期從左向右原子半徑減��；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性為S＞C＞Si，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故B正確；
C．非金屬性為F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性為Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素性質(zhì)比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A，B，C，D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C的氧化物是堿性氧化物
B．D與A能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1型的離子化合物
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B＞A
D．工業(yè)上電解由A，C兩種元素組成的化合物制備C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是（　�。�
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．長(zhǎng)期過(guò)量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+HCO3-→+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2+4H+
B．乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相一致的是（　�。�
A．SO2可用作漂白劑，原因是具有還原性
B．FeCl3溶液可用于制印刷電路板，原因是能氧化Cu
C．Cl2可制漂白粉，原因是能與NaOH反應(yīng)
D．Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多，原因是堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
（1）編號(hào)元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是Ne．
（2）九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)），元素⑧的氫化物的電子式為，
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)）．在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．電子式為，所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵，（請(qǐng)選擇“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”中的一個(gè)或幾個(gè)填寫）．
（4）⑥⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞H2S．（用相應(yīng)的氫化物的化學(xué)式作答）
（5）元素④對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式是NH3，電子式為，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4．（用相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式作答）
（7）①的陽(yáng)離子與⑥的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與⑨元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+（用相應(yīng)離子符號(hào)作答）．
（8）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）  每1molHI生成放出的能量是a kJ．已知：

（a、b、c均大于零）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2、I2和HI都是共價(jià)化合物
B．斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+2a） kJ
C．相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
D．向密閉容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
D．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體B．
圖裝置：收集二氧化硫并吸收尾氣C．
圖裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過(guò)氧化氫溶液D．
圖裝置：用水吸收氯化氫氣體并防止倒吸

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