Question

13．A，B，C，D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4，下列說法正確的是（　�。�

• A． C的氧化物是堿性氧化物
• B． D與A能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1型的離子化合物
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B＞A
• D． 工業(yè)上電解由A，C兩種元素組成的化合物制備C單質(zhì)

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，則D為Na；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4，處于ⅥA族，故B為S元素；C原子序數(shù)大于Na、小于S，故C處于第三周期，而C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，故C為Al；A的原子序數(shù)大于硫，故A為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，則D為Na；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4，處于ⅥA族，故B為S元素；C原子序數(shù)大于Na、小于S，故C處于第三周期，而C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，故C為Al；A的原子序數(shù)大于硫，故A為Cl．
A．C的氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．D與A能形成NaCl，屬于離子化合物，故B正確；
C．由于非金屬性A（Cl）＞B（S），故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制備Al單質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中鋁的冶煉，掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)．