甲、乙、丙三種元素的原子序數(shù)如表中所示．
（1）填寫下表：
元素 甲 乙 丙
原子序數(shù) 6 8 13
元素符號
 
 
 
周期
 
 
 
族
 
 
 
（2）寫出以上三種元素單質間反應的化學方程式：
甲與乙：
 
，
乙與丙：
 
．
考點：原子結構與元素的性質,元素周期表的結構及其應用
專題：原子組成與結構專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）原子序數(shù)為6的C元素，原子序數(shù)為8的為O元素，原子序數(shù)為13的為Al元素，結合原子結構中，電子層數(shù)=周期數(shù)、最外層電子數(shù)=族序數(shù)分析；
（2）C與氧氣反應生成二氧化碳，Al與氧氣反應生成氧化鋁．
解答： 解：（1）原子序數(shù)為6的C元素，原子結構為，位于第二周期第ⅣA族；
原子序數(shù)為8的為O元素，原子結構為，位于第二周期第ⅥA族，
原子序數(shù)為13的為Al元素，原子結構為，位于第三周期第ⅢA族，
故答案為：
元素 甲 乙 丙
原子序數(shù) 6 8 13
元素符號 C O Al
周期 二 二 三
族 ⅣA ⅥA ⅢA
；
（2）C與氧氣反應生成二氧化碳，反應為C+O2
 點燃 
.
 
CO2，Al與氧氣反應生成氧化鋁，反應為4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3，故答案為：C+O2
 點燃 
.
 
CO2；4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3．
點評：本題考查原子結構與元素的性質，為高頻考點，把握原子結構與元素在周期表中位置的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向4支試管中各加入3mL 5%的H2O2溶液，分別進行下列實驗，關于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A、將試管置于40℃水中，試管中無明顯變化
B、將試管置于5℃水中，試管中氣泡明顯增多
C、向試管中加入少量MnO2，試管中氣泡明顯增多
D、向試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，試管中無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硝酸中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、Cl-
B、Na+、HCO3-
C、K+、CO32-
D、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在半導體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫．燒氫的工藝流程如圖所示．工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃．半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起．焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出．燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達99.9%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度．試回答下列問題．

（1）裝置B的作用是
 
；
B中發(fā)生反應的化學方程式是
 
，
 
．
（2）裝置C中的物質是
 
；C的作用是
 
．
（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D的出口處，目的是
 
．
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應物的轉化率不高．
（1）合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時氨氣的體積分數(shù)為
 
，用氮氣表示的反應速率為：
 
．反應的化學平衡常數(shù)K=
 
 若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）．
（2）在上述平衡中，若再加入2mol NH3、2mol N2，則此時反應平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml與同濃度同體積的鹽酸混合，則溶液中各離子濃度的大小為：
 
．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl-）-c（NH4+）=
 
；（用溶液中微粒濃度表示等式）
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化生成NO和水的熱化學方程式為
 

（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）
請回答：在電解法合成氨的電解池中
 
（填“能”或“不能”） 用水作電解質溶液的溶劑，原因是
 
．鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問題．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C O F
3 Na Mg P S Cl
（1）非金屬性最強的元素是
 
，第3周期第IVA的元素是
 
．
（2）CO2中存在的化學鍵為
 
．
（3）下列判斷正確的是
 

A、堿性強弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl
C、酸性強弱：H3PO4＞H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）達到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向
 
方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應溫度控制在400～500℃，主要是因為
 
．
（2）欲使SO2轉化率增大，可采取的措施有
 
、
 
．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測得SO3的物質的量為0.08mol，則O2的平均反應速率為
 
mol/（L?s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨．其生產(chǎn)流程圖如下：

反應Ⅰ：Ca5F（PO4）3+5H2SO4+10H2O═3H3PO4+5CaSO4?2H2O+HF↑
反應Ⅲ：2CaSO4+C
900～1200℃
2CaO+2SO2↑+CO2↑（主要反應）
①操作b的名稱是濃縮、冷卻、
 
．
②如反應Ⅱ的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質B中溶質的化學式是
 
．
③若在實驗室中對反應Ⅲ產(chǎn)生的氣體用
 
 吸收．
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是
 
．
（2）為測定固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質量分數(shù)，實驗室用如下圖所示裝置進行實驗．實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關閉止水夾a，打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應后C中濃硫酸增重ng．請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象
 
．
②裝置B的作用是
 
，裝置D的作用是
 
．
③實驗過程應該在何時鼓入空氣？答：
 
（填“開始前”、“過程中”或“反應后”）
④如某次測定的銨態(tài)氮的質量分數(shù)明顯偏低，則可能的原因是
 
（填字母）．
A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應    B．A和B中殘留了一定量的氨氣
C．氫氧化鈉溶液的濃度太大          D．鼓氣過快
⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年3月，新《環(huán)境空氣質量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（見右圖），可以使NO、CO相互反應轉化為CO2和
 
（填化學式）．
（2）鐵鹽可用作廢水處理的混凝劑，F(xiàn)e3+水解生成的
 
（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
（3）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是
 
（填化學式）．

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