在半導(dǎo)體工業(yè)中,有一道工序叫燒氫.燒氫的工藝流程如圖所示.工作時(shí),是將石英管D出口處氫氣點(diǎn)燃.半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū),在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化,將單晶硅與金屬零件焊接在一起.焊接后再將零件拉至冷卻區(qū),冷卻后取出.燒氫工藝中的氫氣純度要求極高,工業(yè)氫氣雖含氫量達(dá)99.9%,但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣,所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度.試回答下列問題.

(1)裝置B的作用是
 
;
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,
 

(2)裝置C中的物質(zhì)是
 
;C的作用是
 

(3)點(diǎn)燃?xì)錃馇皩(帶導(dǎo)管膠塞)接在D的出口處,目的是
 

(4)裝置A是安全瓶,可以防止氫氣燃燒回火,引起爆炸,其中填充大量純銅屑的作用是
 
考點(diǎn):制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:由燒氫的工藝流程可知,制備半導(dǎo)體材料應(yīng)在氫氣的還原性環(huán)境中進(jìn)行,反應(yīng)中要杜絕氧氣的存在,因工業(yè)氫氣雖含氫量達(dá)99.9%,但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣,反應(yīng)時(shí),氫氣首先通過熱的銅屑,以除去氫氣中的氧氣,經(jīng)C中的堿石灰干燥后進(jìn)入D加熱區(qū),易提供還原性環(huán)境,流程中裝置A是安全瓶,填裝銅屑,可吸收熱量,降低溫度,可以防止氫氣燃燒回火,引起爆炸,以此解答該題.
解答: 解:(1)制備半導(dǎo)體材料應(yīng)在氫氣的還原性環(huán)境中進(jìn)行,反應(yīng)中要杜絕氧氣的存在,氫氣首先通過熱的銅屑,以除去氫氣中的氧氣,涉及反應(yīng)有2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O,最終氧氣和氫氣反應(yīng)生成水而被除去,
故答案為:除去氧氣;2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O;
(2)B中生成水,為防止水吸收熱量而導(dǎo)致D中溫度較低,應(yīng)在C中用堿石灰或無水氯化鈣吸收水,
故答案為:無水CaCl2(或堿石灰等);吸收水蒸氣;
(3)點(diǎn)燃?xì)錃馇皩(帶導(dǎo)管膠塞)接在D的出口處,可由于氫氣的點(diǎn)燃,可用于檢驗(yàn)氫氣的純度,防止氫氣不純而爆炸,故答案為:檢驗(yàn)氫氣純度;
(4)A是安全瓶,填裝銅屑,可吸收熱量,降低溫度,可以防止氫氣燃燒回火,引起爆炸,故答案為:大量銅屑可以吸收熱量,降低溫度.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的制備方案的設(shè)計(jì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn),注意把握實(shí)驗(yàn)的目的、原理,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息解答該題,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中正確的是( 。
A、鈉和水反應(yīng)    Na+H2O=Na++OHˉ+H2
B、銅片和氯化鐵溶液反應(yīng)  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、少量二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO
 
2-
3
+H2O
D、氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)  2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:
NH
+
4
+H++
SO
2-
3
+2OH-═NH3↑+
SO
2-
3
+2H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+
CO
2-
3
C、在硫酸工業(yè)中,尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng):NH3?H2O+SO2
NH
+
4
+
HSO
-
3
D、1 mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L-1的鹽酸等體積混合:2AlO
 
-
2
+5H+═Al(OH)3↓+Al3++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是( 。
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

石英(SiO2)系列光纖,具有低耗、寬帶的特點(diǎn),已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng),SiO2屬于( 。
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)80℃時(shí),將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
N2O4?2NO2△H>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s)
n(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③反應(yīng)進(jìn)行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)
 
;
④要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號(hào))
 
;
A.增大N2O4的起始濃度   B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑   D.升高溫度
(2)①丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g);△H1=156.6kJ?mol-1
CH4(g)+HC=CH(g)→CH3CH=CH2(g);△H2=-32.4kJ?mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
 

②以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式為
 

③常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,原因是
 
.(用文字說明)
寫出NaHCO3溶液水解離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙三種元素的原子序數(shù)如表中所示.
(1)填寫下表:
元素
原子序數(shù) 6 8 13
元素符號(hào)
 
 
 
周期
 
 
 
 
 
 
(2)寫出以上三種元素單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
甲與乙:
 

乙與丙:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)試劑A的名稱為
 
;X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(2)操作①是
 
;
(3)寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,請(qǐng)回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置是第三周期
 
族.
(2)A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
(填化學(xué)式).
(3)B、C兩元素的原子半徑較小的是
 
(填元素符號(hào)).
(4)在盛有水的小燒杯中加入元素B的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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