在一密閉容器中,反應(yīng)2SO
2(g)+O
2(g)═2SO
3(g)+Q(Q>0)達(dá)到平衡.完成下列填空:
(1)升高溫度,平衡向
方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”).在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400~500℃,主要是因?yàn)?div id="n2kcp3k" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(2)欲使SO
2轉(zhuǎn)化率增大,可采取的措施有
、
.
(3)若容器容積為2L,開始加入的SO
2為0.1mol,20s后測(cè)得SO
3的物質(zhì)的量為0.08mol,則O
2的平均反應(yīng)速率為
mol/(L?s).
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400~500℃,與催化劑活性有關(guān);
(2)欲使SO
2轉(zhuǎn)化率增大,可使平衡正向移動(dòng);
(3)20s后測(cè)得SO
3的物質(zhì)的量為0.08mol,則v(SO
3)=
=0.002mol/(L?s),結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答.
解答:
解:(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400~500℃,是因該溫度下催化劑活性最大,
故答案為:逆反應(yīng);
(2)欲使SO
2轉(zhuǎn)化率增大,可使平衡正向移動(dòng),采取措施為加壓、通入氧氣等,故答案為:加壓;通入氧氣;
(3)20s后測(cè)得SO
3的物質(zhì)的量為0.08mol,則v(SO
3)=
=0.002mol/(L?s),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v(O
2)=
×v(SO
3)=
×0.002mol/(L?s)=0.001mol/(L?s),故答案為:0.001.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響因素,為高頻考點(diǎn),把握濃度、溫度等對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響為解答的關(guān)鍵,注重化學(xué)平衡移動(dòng)理解及計(jì)算能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列方法可以加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是( 。
A、增大壓強(qiáng) |
B、加少量水 |
C、加入少量硫酸銅 |
D、加入少量氯化鋅 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
石英(SiO2)系列光纖,具有低耗、寬帶的特點(diǎn),已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng),SiO2屬于( 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
甲、乙、丙三種元素的原子序數(shù)如表中所示.
(1)填寫下表:
元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
原子序數(shù) |
6 |
8 |
13 |
元素符號(hào) |
|
|
|
周期 |
|
|
|
族 |
|
|
|
(2)寫出以上三種元素單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
甲與乙:
,
乙與丙:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)已知工業(yè)上生產(chǎn)H
2的過(guò)程中有如下反應(yīng):CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)
在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).請(qǐng)回答:
①若增大H
2O(g)的濃度,則CO的轉(zhuǎn)化率
(填“增大”或“減小”).
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
③在某溫度時(shí),該反應(yīng)10min達(dá)到平衡,且有如下數(shù)據(jù):
濃度 物質(zhì) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
起始濃度/(mol?L-1) |
2.0 |
x |
0 |
0 |
平衡濃度/(mol?L-1) |
0.4 |
6.4 |
1.6 |
1.6 |
則上表中x=
,該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是
.
(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設(shè)計(jì)出下圖裝置,通過(guò)電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
.
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)
導(dǎo)出.
③通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
甲苯和溴乙烷混合物可通過(guò)如下流程進(jìn)行分離.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)試劑A的名稱為
;X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
;
(2)操作①是
;
(3)寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中.A是常見氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì).(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出,反應(yīng)條件未列出)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為
.
(2)A的電子式為
.
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
.
(4)反應(yīng)②的離子方程式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO
4?7H
2O)和膽礬晶體(CuSO
4?5H
2O),方案如下:
(1)該方案中進(jìn)行了多次過(guò)濾、洗滌,過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器除燒杯外還有
.
(2)從濾液C中得到綠礬晶體的操作是
.
(3)H
2O
2是一種應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑,往濾渣D中加入稀硫酸和H
2O
2可以制備膽礬晶體,該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
.
(4)由濾液A通過(guò)途徑I和途徑II都可得到AlCl
3溶液,你認(rèn)為最合理的是
(填“途徑I”或“途徑II”),理由是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
硫酸鋁水溶液呈
性(選填“酸”、“堿”或“中”),發(fā)生水解的離子方程式是
.
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